Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
RAVNOTEŽA KEMIJSKIH REAKCIJA (KONSTANTA RAVNOTEŽE (Kc - opisuje sustav…
RAVNOTEŽA KEMIJSKIH REAKCIJA
RAVNOTEŽNI SUSTAVI
uspostavljanje ravnotežnog stanja je karakteristično za povratne (reverzibilne) kemijske reakcije
u trenutku kada se izjednače brzine polazne i povratne reakcije, uspostavlja se dinamičko ravnotežno stanje
u stanju ravnoteže su prisutni svi reaktanti i produkti reakcije, imaju određene vrijednosti koncentracije koje se razlikuju od početnih koncentracija i nisu ovisne o smjeru reakcije
SVOJSTVA RAVNOTEŽNIH SUSTAVA
a) ravnoteža se može uspostaviti samo u zatvorenom sustavu
b) u stanju ravnoteže makroskopska svojstva sustava se ne mijenjaju
c) u stanju ravnoteže neprestano se događaju procesi na molekulskoj razini
d) ravnotežno se stanje uspostavlja bez obzira na polazno stanje sustava
KONSTANTA RAVNOTEŽE
Kc - opisuje sustav reakcijske smjese u stanju ravnoteže
za reakciju: aA + bB --> cC + dD izraz za konstantu ravnoteže je:
--> zakon kemijske ravnoteže
zakonom kemijske ravnoteže je iskazan zakon o djelovanju masa ili Guldberg - Waageov zakon koji glasi:
Koncentracijska konstanta ravnoteže Kc kemijske reakcije pri određenoj temperaturi ima konstantnu vrijednost i jednaka je omjeru umnožaka množinskih koncentracija produkata i reaktanata potenciranih apsolutnim vrijednostima njihovih stehiometrijskih koeficijenata.
(uglate zagrade označavaju množinske koncentracije sudionika), u izrazu za konstantu ravnoteže heterogenog sustava uzima se da je koncentracija krute faze jednaka 1
brojčana vrijednost konstante ravnoteže ukazuje nam gdje se uspostavlja ravnoteža --> ako su vrijednosti konstante ravnoteže male, to ukazuje da nije nastalo gotovo ništa ili vrlo malo produkata, pa je ravnoteža gotovo potpuno uspostavljena na strani reaktanata i takve reakcije gotovo da ne napreduju
nakon postizanja ravnoteže, reakcijska smjesa ostaje u ravnoteži dok se ne promijene uvjeti; sve što se tada zbiva opisano je u Le Chatelierovu načelu:
Ako se na neki sustav u ravnoteži djeluje izvana promjenom koncentracije, tlaka ili temperature, ravnoteža će se pomicati uvijek tako da se smanji taj vanjski utjecaj.
POLOŽAJ RAVNOTEŽE
na položaj ravnoteže može djelovati:
a)
PROMJENA KONCENTRACIJE
- povećanje koncentracije reaktanata (i smanjenje koncentracije produkata pomiču ravnotežu udesno, tj. prema produktima)
b)
PROMJENA TEMPERATURE
- pri zagrijavanju egzotermnih reakcija (u njima se energija oslobađa) ravnoteža će se pomicati u smjeru reaktanata jer se energija u tom smjeru troši, hlađenjem će se povećati iskorištenje egzotermne reakcije, tj. ravnoteža se pomiče prema produktima, zagrijavanjem će se povećati iskorištenje endotermne reakcije, tj. ravnoteža se pomiče prema produktima, promjenom temperature, osim što se mijenja položaj ravnoteže, mijenjaju se i koncentracije reaktanata i produkata, a time i vrijednost konstante ravnoteže
c)
PROMJENA TLAKA
