Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

LỰC TƯƠNG TÁC (CHƯƠNG 3 (CÔNG THỨC LEWIS (Nhắc lại kiến thức (bonding…

- - - - Viết ký hiệu nguyên tố
      - Dùng 1 dấu chấm đại diện cho 1 valence electron
      - Điền các valence electrons lần lượt theo thứ tự trên, phải, dưới, trái (mỗi cạnh tối đa 2 electron) xung quanh ký hiệu nguyên tố
    - - bonding electron: là electron tham gia vào LKHH, tức là có LKHH rồi thì mới gọi electron tham gia LKHH đó là bonding electron
      - lone pair: là 1 cặp electron trong 1 orbital mà không tham gia LKHH
      - valence orbital: là orbital(location) của valence electron
      - valence electrons: là electron lớp ngoài cùng Chúng có thể tham gia LKHH.
    - - Vẽ công thức Lewis cho từng nguyên tử
      - Nguyên tử nào có nhiều bonding electrons nhất thì viết ở trung tâm (giữa), các nguyên tử khác viết xung quanh
      - Viết làm sao để các bonding electrons (vốn đơn lẻ) đều được ghép cặp hết
    - - 1 bond là 1 cặp electron dùng chung
        double bonds = 2 cặp e chung (vd: ethylene C2H4)
        triple bonds = 3 cặp e chung (vd: acethylene C2H2)
      - Tips: Cách viết tương tự single bond. Nguyên tắc là các bonding electron phải ghép cặp hết => nếu ghép rồi theo single bond mà vẫn còn dư thì ghép tiếp để tạo double or triple bonds
- - - - Giữa 1 cation(+) và 1 anion(-), thường là 1 kim loại và 1 phi kim
      - Nguyên tử kim loại mất electron vì độ âm điện thấp hơn
      - Nguyên tử phi kim nhận electron vì độ âm điện cao hơn
      - Tính chất
        
        Các ion tạo thành mạng lưới tinh thể 3 chiều
        
        Dẫn điện và nhiệt ở trạng thái lỏng/nóng chảy
        
        Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
    - - Là liên kết bên trong của các kim loại. Nó là sự chia sẻ các electron tự do giữa các nguyên tử kim loại trong lưới tinh thể.
      - Tính chất
        
        Cấu trúc dạng tinh thể
        
        Đàn hồi, mềm, dễ uốn cong
        
        Dẫn điện và nhiệt tốt
    - - Là liên kết giữa 2 phi kim
      - Được hình thành bằng việc dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên tử
      - Phi kim nào có độ âm điện lớn hơn hút các cặp electron dùng chung mạnh hơn
      - Tính chất
        
        Tồn tại dưới dạng rắn, lỏng hoặc khí
        
        Ở dạng tinh thể (rắn) thì giòn (dễ vỡ)
        
        Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
        
        Hầu như không dẫn điện và nhiệt
    - - Là loại liên kết mạnh nhất trong 4 loại (kim loại, ion, cộng hóa trị, lưới cộng hóa trị)
      - Tính chất
        
        Nhiệt độ nóng chảy tương đối cao
        
        Không tan (ko hòa tan được)
        
        Không dẫn điện
        
        Giòn, nhưng rất cứng (khó bẻ gãy)
      - Ví dụ: Kim cương (carbon), Silicon dioxide, Silicon carbide
      - Ứng dụng quan trọng: chế tạo chất bán dẫn
      - Các nguyên tử liên kết với nhau bằng covalent bond trong 1 mạng lưới liên tục xuyên suốt toàn bộ vật thể.
    - - Có liên kết ionic và covalent network
      - Nhiệt độ nóng chảy rất cao
      - Cách nhiệt và cách nhiệt tốt
      - Rất cứng
      - Chịu được áp lực
      - Không bị ăn mòn
    - - Không bị ăn mòn (noncorrosive)
      - Hấp thụ xung động (vibrations)
      - Được tạo bởi các loại sợi (fibers) -> cứng, và chất dẻo (plastic) > đàn hồi
      - Tùy các chất thành phần mà có loại liên kết nào
      - Được tạo thành từ nhiều chất khác nhau
- - - - Lực London
        
        Một nguyên tử gồm các protons mang điện tích dương và các electrons mang điện tích âm. Khi ở gần nhau, protons của nguyên tử này hút electrons của nguyên tử kia. Lực vừa hút vừa đẩy này gọi là lực London
        
        Mọi chất đều có lực London
        
        Càng có nhiều protons và electrons thì lực London càng mạnh
      - Lực tương tác lưỡng cực
        (dipole-dipole force)
        
        Tồn tại khi phân tử là phân cực
        
        Đầu dương của phân tử này hút đầu âm của phân tử kia và ngược lại
        
        Tương tự lực ion nhưng yếu hơn nhiều
    - - Phân tử nào có liên kết Hydro thì cũng có tương tác lưỡng cực (dipole-dipole force). D-D force làm cho lực liên kết hydro càng mạnh thêm
      - Là lực liên kết liên phân tử mạnh nhất
      - Đương nhiên trong phân tử phải có nguyên tố Hydro rồi (vd: H20, NH3,...)