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Características de los distintos grupos (Aluminio (Grupo IIIA o 13, •Som…
Características de los distintos grupos
METALES
•Son buenos conductores de Calor y de la electricidad.
•Son Sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio, que es líquido)
•Pierden electrones con facilidad , formando Iones positivos o cationes .
•Tienen brillo propio, son dúctiles , pueden deformarse o moldearse para armar alambres o hilos y maleables
•Puede extenderse para formar hojas o láminas.
NO METALES
•Se encuentran por encima de la escalera que comienza en Grupo IIIA o 13 Hidrógeno .
•Tienen muchos e- en su última órbita
•Son malos conductores de calor y electricidad.
•Son Frágiles y no pueden estirarse
•No tienen brillo ni reflejan luz .
•Se encuentran en tres estados :Gaseosos , Líquidos , sólidos.
•Muchos se encuentran en los seres vivos
•Tienen tendencia a atraer e- por lo que forman iones negativos llamados aniones. Cuando se combinan con metales se unen por uniones ionicas mientras cuando se unen entre sí se unen en enlaces Covalentes .
Metales Alcalinos
•Se encuentran en el grupo IA o 1 Excluyendo al hidrógeno
•Entre ellos se encuentran Litio , Sodio y El Potasio.
•Som metales blandos , de baja densidad y químicamente muy reactivos y como se oxidan fácilmente , no se encuentran libres en la naturaleza .
•Son Blanco-Plateados
•Buenos en conducir calor y electricidad
•Todos los átomos de los elementos de este grupo pierden fácil un e- , por ello su número de oxidación es +1.
Aluminio
Grupo IIIA o 13
•Som entre otros el boro , aluminio , Galio y el Indio .
•El aluminio es el metal más abundante en el planeta
•es el tercer elemento más abundante luego del oxígeno y del silicio .
•son bastantes reactivos
•En su último nivel poseen 3 e- , salvo el boro
•No conducen la corriente eléctrica, y es muy duro
•No reaccionan de modo significativo con el agua , son buenos reductores ya que ellos se oxidan , es decir pierden sus 3 e- del último nivel , por lo cual su número de oxidación es +3
•Se utiliza en aleaciones resistentes a la corrosión
Metales Alcalinotérreos
•Ubicados en el Grupo IIA o 2
•Algunos de ellos son el Berilio , magnesio , Calcio , estroncio , y el Bario.
•Su dureza es variable y su color va del gris al blanco
•Son muy reactivos pero menos que los metales alcalinos.
•Se oxidan superficialmente con rapidez ya que son buenos reductores , por ello su número de Oxidación es +2 .
•Conducen la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire .
GASES NOBLES
•Se encuentran en el el grupo VIIIA o 18 de la tabla periódica
•Todos ellos excepto el helio tienen 8 e- en la última capa, les confiere estabilidad y les impide combinarse con otros elementos.
•Todos son incoloros , inodoros e insípidos y solubles en agua .
carbono
•Es el grupo IVA
•Está formado entre otros por el carbono , el sicilio , el estaño y el plomo .
•Sus propiedades físicas y químicas varían mucho desde el primer integrante del grupo hasta el último .
•Ej: El Carbono es un no metal muy duro mientras que el Plomo es un no metal muy blando
•Tienen 4 e- en el último nivel .
•No reaccionan con el Agua pero si Con el Oxígeno .
•Tienen una tendencia muy grande a unirse consigo mismos .
•Tienen dos números de oxidación , +2 y +4 salvo el silicio que tiene solo +4.
NITROGENO
•Es El grupo VA
•está formado entre otros elementos por el nitrógeno , fósforo , Arsénico , Antimonio, Bismuto .
•Tienen 5 e- en su último nivel
•Es no metal pero las propiedades metálicas van aumentando hacia abajo en el grupo ya que el bismuto es un metal .
•No reaccionan con el agua pero si con el oxígeno .
•Pueden actuar con números de oxidación negativos (-3) o positivos (+3 y +5)
Metales de Transición
•Grupos IIIBak IB o 3 al 12
•Se denomina así debido a su carácter intermedio o de transición entre los metales que se encuentran en la izquierda u derecha en la tabla periódica
•LLenan órbitales “D” , estos e- son los responsables principales de sus propiedades
•lo distintivo de ellos es que los e- que usan para combinarse con otros elementos , se encuentran en más de un nivel . Esta es la razón por la que muestran varios estados de oxidación , y estos son variables .
CALCÓGENOS
•Grupo VIA
•Está formado entre otros por oxígeno , azufre , selenio y teluro.
•Tienen 6 e- en su último nivel
•El oxigeno tiene un único nivel de oxidación de (-2)
•El resto negativo (-2) o positivo (+4 y +6)
halógenos
•grupo VIIA
•son entre otros el flúor (F), el cloro (CI), el bromo (Br) y el yodo ().
.•Todos son no metales.
•No se encuentran en forma de átomos libres sino que forman moléculas diatómicas.
•Tienen 7 electrones en el último nivel. •Son muy reactivos y oxidantes, ya que ganan un electrón con facilidad.
•El flúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica y su único estado de oxidación es -1. El resto de los elementos pueden tener números de oxidación negativo (-1) o positivo (+1,+3, +5 y +7).