Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
İyonik Bileşikler (İyonik Bileşiklerin Özellikleri (İyonik bileşiklerde…
İyonik Bileşikler
İyonik Bileşiklerin Özellikleri
İyonik bileşiklerde iyonlar arasında iyonik bağ yani güçlü etkileşim bulunur.
Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
Oda koşullarında tamamı katı haldedir.
Sert ve kırılgan yapılıdırlar.
İyonik bileşikler katı halde elektriği iletmez. Ancak sıvı halde iletirler.
Suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. Su moleküllerinin negatif ucu (Oksijen) katyonları, pozitif ucu (Hidrojen) anyonları çeker.
Bazı iyonik bileşikler suda çok çözünürken (NaCl, KNO3) bazıları çok az çözünür(CaCO3, ZnS).
İyonik Bileşiklerin Adlandırılması
Metal-Ametal Bileşikleri: Metalin adı+Ametal iyonunun adı=Bileşiğin adı
Metal-Kök Bileşikleri: Metalin Adı+Kökün Adı=Bileşiğin Adı
Kök-Kök Bileşikleri: Katyon Kökün Adı+Anyon Kökün Adı=Bileşiğin Adı
Kök-Ametal Bileşikleri: Katyon Kökün Adı+Ametal İyonunun Adı=Bileşiğin Adı
Kök çok atomlu iyonlara verilen isimdir.
İyonik Bileşiklerde Formül Yazımı
Bileşiklerin elektrik yükleri sıfırdır. Pozitif yük miktarını negatife eşitlemek için de iyon yüklerinin sayısal değerleri çaprazlanarak yazılır. (Değer 1 ise yazılmaz!!!)
İyon yükleri arasında sadeleşme yapılabiliyorsa yapılmalıdır.
Genelde ilk katyon sonra anyon yazılır.
Çok atomlu iyonlarda çaprazlama sonucu yazılacak sayı değeri birden farklıysa iyon parantez içine alınır ve sayı parantez dışına yazılır.
İyonik Bileşiklerin Örgü Yapısı
İyonik bileşiklerden katyonlar ve anyonlar düzenli bir şekilde birbirine bağlanır.
Katyon ve anyonun birbirini çekmesi sonucu iyonik kristal örgü yapısı oluşur.
Bu bileşiklerde molekül kavramından bahsedilemez.
Örnek: NaCl
