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FLUIDOS GASES Por Gisela Barrera Juárez (TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR (GASES…
FLUIDOS GASES
Por Gisela Barrera Juárez
GASES REALES
tiene
propiedades que no pueden ser explicadas
con la
Ley de los gases ideales
ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
La constante
b
La corrección del volumen
se relaciona con las dimensiones de particulas
representa la presión
se relaciona con la magnitud de las interacciones entre partículas
pretende predecir
la interacción entre
las moléculas y dimensiones físicas
de átomos
Tiene
moléculas muy separadas
cuando chocan entre si o con las paredes de un recipiente
toma su
forma
volumen
por la energía calorífica tiende a aumentar su volumen
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
Explica las observaciones cuantitativas(macroscópicas)
principios
Compuesto de pequeñas partículas
se mueven en forma aleatoria
su energía cinética es proporcional a la temperatura absoluta del gas
No existe fuerza de atracción ni repulsión entre las moléculas
Ejerce presión continua sobre las paredes de un recipiente
GASES IDEALES
son
Moléculas de igual
Tamaño
Masa
Densidad baja
Atracción molecular nula
Volumen mínimo
UNIDADES
Presión
Atm,mmHg, Pa, Torr
Volumen
m3, cm3, l
Temperatura
°C, °F, K,
Cantidad de materia
mol
LEY
de
CHARLES
A una presión constante y para una masa dada
el
volumen es directamente proporcional
a su
temperatura absoluta
GAY-LUSSAC
La temperatura aumenta
su
Presión crece en la misma proporción
DALTON
Ley de las presiones parciales
Presión total ejercida sobre la mezcla gas
es igual a
la suma de las presiones parciales que ejerce c/u por separado.
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AVOGADRO
Volúmenes iguales de diferentes gases
bajo
las mismas condiciones de temperatura y presión
contienen el mismo numero de moléculas
BOYLE-MARIOTTE
Si la temperatura se mantiene constante en un gas, su volumen varia
en
relación inversa a la presión absoluta
Ley general del estado gaseoso
El volumen de una masa gaseosa
es inversamente proporcional
a la presión a la que es sometido
directamente proporcional
a la temperatura absoluta
Viajan
en
Difusión
Paso de particulas gaseosas de una parte a otra
A causa de
Movimiento continuo y elástico
de
Las moléculas
Efusión
Paso de partículas a través de una pared(orificio)
se debe a
Una región con un numero mayor de moléculas
se mueven a
Regiones con menor concentración
LEY DE GRAHAM
demostró que
La velocidad de efusión de dos gases
es
inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la densidad
cuando
Su energía cinética es la misma
A mayor tamaño de la molécula, menor velocidad
