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Características de los distintos grupos (Los no metales (Se encuentran en…
Características de los distintos grupos
Los no metales
se encuentran por encima de la escalera
comienza en el grupo IIIA o 13 Hidrogeno.
Tienen muchos electrones en su ultima orbita
son malos conductores de calor y electricidad.
No tienen brillo metálico ni reflejan luz
Son frágiles y no pueden estirarse
Se encuentran en los 3 estados:
liquido
gaseoso
soido
muchos de ellos se encuentran en los seres vivos.
Cuando se combinan
con metales se unen por uniones iónicas
entre sí se unen en enlaces covalentes.
Tienen la tendencia a atraer electrones
forman iones negativos llamados aniones.
Los metales
Son sólidos a temperatura ambiente
pierden electrones con facilidad
son buenos conductores de calor y electricidad
formando iones positivos o cationes
La gran mayoría tienen brillo propio
son ductiles
(se pueden moldear)
son maleables
se pueden extender)
Al perder sus electrones con facilidad
suelen realizarse uniones iónicas.
Los gases nobles
. Todos ellos excepto el helio tienen 8 electrones en la última capa
lo que les confiere estabilidad
les impide combinarse con otros elementos
Todos los gases nobles son
inodoros
insípidos
solubles en agua
incoloros,
se encuentran en el grupo VIIIA o 18 de la tabla periódica.
Metales alcalinos
se encuentran en el grupo IA o 1 excluyendo al hidrógeno
Entre ellos se encuentran
el litio (L)
el sodio (Na)
el potasio (K)
Son metales blandos
de baja densidad
químicamente muy reactivos
como se oxidan fácilmente
no se encuentran libres en la naturaleza.
Son blanco-plateados
buenos conductores de
calor
electricidad
Todos los átomos de los elementos de este grupo pierden fácilmente un electrón
su número de oxidación es +1.
Metales alcalino térreos
Los elementos ubicados en el grupo IIA o 2
Algunos de ellos son el
berilio (Be)
el magnesio (Mg)
el calcio (Ca)
el bario (Ba)
el estroncio (Sr)
Su dureza es variable
su color va del gris al blanco.
Son muy reactivos
pero menos que los metales alcalinos
Se oxidan superficialmente con rapidez ya que son buenos reductores
por ello su número de oxidación es +2.
Conducen la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Grupo del carbono
No reaccionan con el agua pero sí con el oxígeno.
Tienen cuatro electrones en el último nivel.
Sus propiedades físicas y químicas varían mucho desde el primer integrante del grupo hasta el último.
Por ejemplo, el carbono es un no metal muy duro mientras que el plomo es un metal muy blando
Tienen una tendencia muy grande a unirse consigo mismos.
Tienen dos números de oxidación, +2 y +4 salvo el silicio que tiene solo +4.
está formado entre otros
el silicio (Si)
el estaño (Sn)
el plomo (Pb)
carbono (C)
El grupo IVA o grupo
Grupo del nitrógeno
está formado entre otros elementos
el arsénico (As)
el antimonio (Sb)
el fósforo (P)
el bismuto (B)
nitrógeno (N)
Tienen 5 electrones en el último nivel
El grupo VA
No reaccionan con
pero sí con el oxígeno.
el agua
Pueden actuar con números de oxidación
negativo (-3)
o positivos (+3 y +5).
Metales de transición
Llenan orbitales ‘’D’’
se denominan así debido a su carácter intermedio o de transición entre los metales
alcalinos
alcalinotérreos
que se encuentran en la izquierda y los elementos de la derecha de la tabla periódica.
estos electrones son los responsables principales de sus propiedades
grupos IIIB al IB o 3 al 12
. Lo distintivo de ellos es que los electrones que usan para combinarse con otros elementos
se encuentran en más de un nivel
Esta es la razón por la que muestran varios estados de oxidación y estos son variables.
Grupo del aluminio
El aluminio es el metal más abundante del planeta
es el tercer elemento más abundante luego del oxígeno y del silicio.
Son bastante reactivos.
son entre otros
el aluminio (Al)
el galio (Ga)
el indio (In)
el boro (B)
Los elementos del grupo IIIA o 13
En su último nivel poseen 3 electrones
Son buenos reductores ya que ellos se oxidan es decir pierden sus 3 electrones del último nivel
, por lo cual su número de oxidación es +3
No reaccionan de modo significativo con el agua
Calcógenos
Tienen 6 electrones en el último nivel
está formado entre otros por
el azufre (S)
el selenio (Se)
el oxígeno (O)
teluro (Te)
El grupo VIA
el resto de los elementos del grupo pueden tener números de oxidación negativo (-2) o positivos (+4 y +6).
El oxígeno tiene un único número de oxidación que es -2
Halógenos
Todos son no metales.
No se encuentran en forma de átomos libres sino que forman moléculas diatómicas.
son entre otros
el bromo (Br)
el yodo (I)
el cloro (CI)
el flúor (F)
Los elementos del grupo VIIA
son oxidantes, ya que ganan un electrón con facilidad
Son muy reactivos
Tienen 7 electrones en el último nivel.
El flúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica y su único estado de oxidación es -1.
El resto de los elementos pueden tener números de oxidación negativo (-1) o positivo (+1,+3, +5 y +7).