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Análise Ambiental (Análise Volumétrica (Tipos: (Padronização (Fórmula…

- - - - Soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si.
    - - Quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura.
    - - Contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura.
  - - - Expressa a razão entre, a quantidade de uma substância (o soluto, dissolvido num solvente) e o volume da solução.
      - Unidade: g/L
    - - Unidade: mol/L
      - m (g)
        
        M (g/mol)
        
        v (L)
      - Expressa a razão da quantidade de matéria do soluto pelo volume de solução.
    - - % em volume
        
        Volume do soluto/Volume da solução*100
      - % em massa por volume
        
        Massa do soluto/Volume da solução*100
      - % em massa
        
        Massa do soluto/massa do solvente*100
    - - C1.V1 = C2.V2 ou M1.V1 = M2.V2
        
        Onde:
        
        C1 ou M1 é a concentração inicial
        
        C2 ou M2 é a concentração final.
        
        V1 é o volume inicial da solução.
        
        V2 é o volume final da solução.
    - - Unidade: g/cm3
- - - - Determina a acidez e alcalinidade da água
        
        Acidez na água:
        
        Definida como sua capacidade de reagir com uma base forte até um valor definido de pH
        
        Fórmula:
        
        Acidez em mg/ml de CO2 = Volume gasto de NaOH 0,02N . FC . 100 / Volume da amostra
        
        Unidade: mg/L
        
        Alcalinidade na água:
        
        Definida como sua capacidade de reagir quantitativamente com um ácido forte até um valor definido de pH.
        
        Fórmula:
        
        CaCO3 = Volume de H2SO4 . Normalidade de H2SO4 . 50000 / Volume da amostra
        
        Unidade: mg/L
    - - Determina a dureza da água
        
        Procedimentos:
        
        3) Transferir a solução para um Erlenmeyer;
        
        4) Adicionar o indicador;
        
        2) Adicionar 1 a 2 mL de solução tampão;
        
        5) Titular com EDTA a 0,01M até a solução mudar a cor de vermelho-vinho para azul.
        
        1) Medir 25 mL da amostra de água e diluí-la para 50 mL;
        
        Unidade: mg/L
        
        Fórmula:
        
        Dureza total mg/L CaCO3 = volume gasto de EDTA . 0,01 mol/L . FC . 1000 / mL da amostra
        
        Classificação:
        
        Moderada
        
        75 - 150 mg/L
        
        Dura
        
        150 - 300 mg/L
        
        Mole
        
        0 - 75 mg/L
        
        Muito dura
        
        Acima de 350 mg/L
    - - Fórmula Fator de Correção (FC)
        
        FC = (Mol/L REAL) /(Mol/L TEÓRICO)
        
        Quanto mais próximo de 1 mais fiel/correta é a minha solução preparada.
      - Utiliza o princípio da neutralização.
        
        Ou seja, ocorre entre em ácido e uma base.
      - Determina a concentração de uma solução que não é padrão por meio de volume consumido de um reagente padrão.
        
        Utiliza uma solução padrão de concentração
        e volume conhecidos.
    - - Análise por precipitação
        
        Analisa o teor de sódio presente na água;
      - Fórmula
        
        mg/L de Cl = (A-B) . M . 35453 / mL da amostra
      - AgNO3 + NaCl --- NaNO3 + AgCl (agente branco)
        
        Onde:
        
        B= mL gastos de nitrato de prata (AgNO3) para a prova em branco
        
        M = molaridade do nitrato de prata
        
        A = mL gastos de nitrato de prata para a amostra;
    - - Ocorre por transferência de elétrons que é provocada por uma reação química
        
        Essa reação possui:
        
        Agente Redutor: agente que se oxida e perde/doa elétrons para o agente oxidante
        
        Agente Oxidante: agente que se reduz e recebe os elétrons do agente redutor
      - Analisa a quantidade de ferro (Fe) e magnésio (Mg)
    - - Kits prontos
        
        Teor mínimo:
        
        0,2 mg/L de cloro residual livre
        
        Teor máximo
        
        2 mg/L de cloro residual livre
        
        Produtos utilizados:
        
        Cal clorada;
        
        Hipoclorito de sódio
        
        Cloro gasoso.
        
        Hipoclorito de cálcio;
  - - - Na2CO3
      - KHC8H4O4
      - NaCl anidro
      - KIO3
      - K2Cr2O7
      - KBrO3
      - Na2C2O4
    - - Determinação das soluções padrões:
        
        Método indireto: prepara-se uma solução com concentração aproximada à desejada, em seguida, determina-se a concentração exata pela determinação de sua capacidade de reação contra um padrão primário.
        
        Método direto: as soluções são preparadas a partir da dissolução em balão volumétrico de quantidade exata de padrão primário.