Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
VRSTE DISPERZNIH SUSTAVA ((VOLUMNI UDIO- p(sastojak)= V(sastojak) :…
VRSTE DISPERZNIH SUSTAVA
-
-
-
čestica disperzne faze veličine 1 do 100nm, a razlikuju se po agregacijskom stanju disperznog sredstva i disperzne faze
SOL- koloidni sustav kojem je disperzna faza čvrsta, a disperzno sredstvo tekućina
GEL- sustav mrežaste strukture u koju je uklopljeno mnogo disperznog sredstva
zagrijavanjem gel prelazi u skol- reverzinilno
U medicinskoj praksi česta uporaba dvoju metoda zasnovanih na koiloidnim otopinama: hemodijaliza i elektroforeza
DIJALIZA- prolaz nekoloidnih čestica kroz polupropusnu membarnu prema otopini u kojoj je njihova koncentracija manja
ELEKTROFOREZA- metoda kojom se odvajaju i ispituju različito nabijene koloidne čestice djelovanjem istosmjernog električnog polja
TYNDALLOW FENOMEN- svjetlosno se zračenje na česticama koloidnih dimenzija raspršuje na sve strane i zato one svjetlucaju
EMULZIJA- nastaje kada dviju tekućina koje se inače ne miješaju dodamo emulgator
najpoznatija je mlijeko- emulzija sitnih kapljica mati u vodi uz kalcijev kazeinat kao emulgator
-
-
ELEKTRONIČKA DISOCIJACIJA- proces oslobađanja iona iz kristala ili nastajanja iona iz polarnih molekjula djelovanjem polarnog otapala
ELEKTROLITI- tvar koja provodi struju u polarnom otapalu. JAKI, SREDNJI, SLABI ELEKTROLITI
-
EGZOTERMNI PROCES- oslobađanje energije(otapanje kalijevog klorida)
ENDOTERMNI PROCES- otpina se ohladila jer se pri otapanju troši toplina iz okoline(otapanje amonijevog nitrata)
Nezasićena, zasićena i prezasićena otopina topljivost neke tvari iskzuje se masom tvari koju pri određenoj temp. treba otopiti u 100g otapala da bi se dobila zasićena otopina
porastom temp. topljivost plinova opada povećanjem tlaka topljivot plinova se povećava- HENRYJEV ZAKON. Otapanje plinova u vodi- egzotermni proces
Sastav otopine iskazuje se na različite načine, ali najčešće se primjenjuju udjeli(maseni,volumni i množinski) i koncentracije(masena i množinska)
-
-
-
Kod udjela su u omjeru uvijek istovrsne veličine i zato nema mjerne jedinice
zbroj masenih ili volumnih udjela uvijek 1 ili 100%
iskazuje se upostotcima, promilima...
-
-
-
-
-