Primera ley de la termodinámica
Procesos cíclicos
Calor (Q)
Absorbe calor +Q
Cede calor -Q
Calor especifico
A volumen constante
A presión constante
Gas ideal
Conducción calor
Transferencia de energía
calorímetro
Trabajo (w)
Expansión (-) El trabajo lo cede el sistema al entorno
. Compresión (+) El trabajo lo recibe el sistema del entorno
Trabajo isobárico (P=cte)
Estados
Macroestados
Microestados
Siempre estan bien definidos: E.cinetica, Fuerza, Velocidad
Deben estar en equilibrio para estar definidos: P, T, V
W=-nRT ln(vf/vi)
Trabajo isocórico (V=cte)
dW=0
Trabajo Térmico (T=cte)
W=-nRTln(V2/V1)
Calor sensible
Calor latente
Calor latente de vaporización
Calor latente de sublimación
Calor latente de fusion
Q=mcΔT
Q=mL
ΔU=Q+W
W=-Pext(V2-V1)>0
W=-Pext(V2-V1)<0
Termoquimica
Entalpia
W=-P(V2-V1)
Relación de Meyer
R=Cp-Cv
H=U+pV ; ΔH=ΔU+pΔV
(-) Si la T disminuye
(+) Si la T aumenta
0 Si T es cte
Cv(T2-T1)=nCvΔT
Cp(T2-T1)=nCpΔT
Sentidos
Horario W=(-) y Q=(+)
Antihorario W=(+) y Q=(-)
ΔH=H(prod.)-H(react.)
E.Formación
E.Reacción
Cambio de calor cuando
se forma 1mol de cualquier compuesto
Incremento entalpíco de una reacción
Metodos
Directo
Indirecto
ΔHrx°=ΣnHf°(productos) - ΣnHf°(reactivos)
ΔHf° de un elemento en su forma mas estable es 0
Ley de Hess. ΔHrx°=ΔH1°+ΔH2°+ΔH3°
ΔH=ΔU+Δn.RT
ΔH°r= 25°C y 1atm
E. enlace o Entalpía de disociación
ΔHdis=Enlace=Ee
ΔH°=Σni.Ee(enl rotos) - Σni.Ee(rnl formados)
Ley de Kirchhoff
ΔCp°(rx)= ΣnCp°prod - ΣnCp°react
Trabajo adiabatico (Q=0)
dw=-Pdv
Constante de adiabaticidad
R/Cvm=Cpm-Cvm/Cvm= γ-1
γ=Cp/Cv
CvdT=-nRT/V dV