Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Molekyylien väliset sidokset (elektronegatiivisuus (pooliton yhdiste…
Molekyylien väliset sidokset
elektronegatiivisuus
pooliton yhdiste
molekyylillä ei ole osittaisvarausta
eesim. metanoli (CO3HO)
poolinen yhdiste
molekyylillä on osittaisvaraus
esim. vetyjodidi (HI)
atomin kyky vetää puoleensa yhteisiä sidoselektroneja
osittaisvaraus eli dipoli
molekyylin atomien elektronit ryhmittyvät suuremman elektronegatiivisuuden omaavan atomin lähelle
esim. veden osittaisvaraus menee seuraavasti: happiatomin ympärillä on negatiivinen osittaisvaraus, vetyatomien ympärillä positiivinen elektronivaraus
dispersiovoimat
esim. metaani (CH4)
syntyy poolittomien molekyylien välille
molekyyliin syntyy hetkellisiä dipoleja, jotka indusoi myös viereiseen molekyyliin hetkelllisen dipolin ja molekyylien välille syntyy heikko sähköinen vetovoima
dipoli-dipolisidos
syntyy poolisten molekyylien välille
molekyylin positiivinen dipoli vetää puoleensa toisen molekyylin negatiivista dipolia ja saman molekyylin negatiivinen dipoli vetää puoleensa toisen molekyylin positiivista dipolia
esim. vetykloridimolekyyli (HCl)
vetysidos
vahvin molekyylisidos, syntyy sellaisten molekyylien välille, joissa vetyatomi (H) on liittynyt kovalenttisesti johonkin pieneen, elektronegatiiviseen epämetalliatomiin (happi O, typpi N, tai fluori F)
esim. ammoniakki (NH3)
ioni-dipolisidos
esim. vesi (H2O)
ionin ja molekyylin dipolin välinen sidos
ionihilan hajotessa positiiviset ja negatiiviset ionit irtautuvat ja niiden ympärille kerääntyy molekyylejä niin, että molekyylien positiiviset dipolit ympäröivät anioneja ja molekyylien negatiiviset dipolit ympäröivät kationeja