Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
chemie (roostertypes (metaal roosters (punten (metaal atomen), kubish…
chemie
roostertypes
molecuulrooster
punten
molecule
hexagonaal rooster
grote holtes tussen moleculle
lager smeltpunt
atoom rooster
niet metaal
koolstof rooster
punten
koolstof gassen
ver'schillende vormen
metaal
sterk
warmte & elektrische geleider
buigzame verbinding
ionrooster
punten
ionen
ionen
elk punt = bolletje
metaal roosters
punten
metaal atomen
kubish rooster
metaal ionen vast zetten
elektronen bewegen
chemische elementen in stoffen
Enkelvoudige en samengestelde stoffen
analyse --> warmte is een thermolyse
analyse --> elektriciteit is een elektrolyse
analyse --> licht is een fotolyse
tegenovergestelde n analyse = synthese
Formuletaal in de chemie
chemische formule (brutoformule)
aantal atomen = index
totale aantal moleculle = coëfficiënt
De enkelvoudige stoffen
3 grote groepen
niet-metalen
eigenschappen
gasvormig,vloeibaar, vast
slechte geleider van elektriciteit
slechte geleider van warmte
weinig vervormbaar
geen metaalglans
metalen
eigenschappen
vast (behalve bvb. kwik)
goede geleider van elektriciteit
goede geleider van warmte
goed vervormbaar
typische metaalglans
edelgassen
eigenschappen
gasvormig
geen of weinig reactie andere stoffen
monoatomisch
enkelvoudige stoffen = wanneer molecule gevormd worden door 1 atoom of door meerdere atomen van dezelfde soort,
De samengestelde stoffen
moleculen
verschillende atoomsoorten
formulatie
haakjes
bindingstype
ionbinding
metalen = + ionen
1 a
2a
3a
niet metalen = - ionen
5a
6a
7a
atoombinding
2 idem metalen
2 verschillende niet metalen
metaalbinding
6a
dubbele covalante binding
5a
drievoudige binding
1a
enkelvoudige binding
2a
dubbelvoudige binding
3a
drievoudige binding
atoommassa, molecuulmassa, molairemassa
relatieve atoommassa i
berekening
relatieve molecuulmassa van elk appart maal hoeveel kee + elkaarr
atoommassa
berekening
molairemassa
berekening
aspecten van een chemishe reactie
Eigenschappen fysische reactie:
beginstoffen en eindstoffen zijn hetzelfde
het proces is omkeerbaar
Eigenschappen chemische reactie:
beginstoffen verdwijnen
nieuwe producten worden gevormd
het proces is onomkeerbaar
Bij een chemische reactie kunnen we een reactieschema opstellen: BEGINSTOFFEN => REACTIEPRODUCTEN
rangschikking van de elementen
periodes
Periode 1: Elementen met 1 schil (K-schil) - H, He
Periode 2: Elementen met 2 schillen (K, en L-schil) - Li, Be, B, C, N, O, F
Periode 3: Elementen met 3 schillen (K, L en M-schil) - Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
groepen in het PSE (verticale kolommen)
Groep Ia: alkalimetalen
Groep IIa: aardalkalimetalen
Groep IIIa: aardmetalen
Groep IVa: koolstofgroep
Groep Va: stikstofgroep
Groep VIa: zuurstofgroep
Groep VIIa: halogenen
Groep VIIIa/0: edelgassen
mengsels en zuivere stoffen
heterogene mengsels gebaseerd op water & gas
water
emulsie
vloeistof + vloeistof
troebel
suspensie
vloeistof + vast
troebel
schuim
vloeistof + gas
gas
Aerosol
gas + vloeistof
rook
gas + vast
rest
oplossing
vast + vloeistof
helder
scheidingstechnieken
filtratie
vaste stof & vloeistof
verschil in agregatie toestand
extractie
vaste stof geeft af aan vloeistof
bv thee
indampen
opgeloste stof & vloeistof
verschil in kookpunt
destilatie
2 vloeistoffen
verschil kookpunt
chromatogfafie
verschil hechtingsvermogen
schaal niveaus
10² - 10² m
fysica
10^1 - 10^-9
biologie
10²³ - 10² m
Aarderijkskunde
10^-9 - 10^-15
chemie
verzorging & hygiëne
textiel & milieu beheer
geneeskunde & landbouw en voeding
bouw
kunststoffen
atoommodellen
7 schillen (K, L, M, N, O, P, Q
schil (K) kunnen dus 2 elektronen,
tweede schil (L) kunnen 8 elektronen,
schil (M) kunnen 18 elektronen
vierde schil (N) kunnen 32 elektronen
wetten van een chemische reactie
De wet van behoud van atomen: bij een reactie veranderen de atomen niet, ze herschikken zich enkel en vormen zo nieuwe moleculen.
De wet van behoud van massa (de wet van Lavoisier): in een gesloten systeem is de totale massa van de stoffen vóór de chemische reactie gelijk aan de totale massa van de stoffen na de chemische reactie.
De wet van de constante massaverhouding (de wet van Proust): stoffen reageren in een chemische reactie steeds in een vaste massaverhouding.
