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Leyes de los gases (Ley de Boyle (Robert Boyle y Edme Mariotte, 1662 y…
Leyes de los gases
Ley de Boyle
Robert Boyle y Edme Mariotte
1662 y 1676
volumen y presión
cierta cantidad de gas mantenida
temperatura constante.
PV = k
P1·V1= P2·V2
a relación entre gas y volumen.
Ley de Gay-Lussac
presión y temperatura
su volumen es constante
P1·T2=P2·T1
medida en kelvin
Si aumenta la temperatura aumenta la presión
si disminuye la temperatura disminuye la presión
Ley combinada de los gases
combina:
ley de Boyle-Mariotte,
la ley de Charles
ley de Gay-Lussac
Variables:
presión
volumen
Temperatura
PV/T = K
propuesta en 1787
se refieren a
las variables termodinámicas
con relación a lo se mantiene constante
Ley de Charles
volumen y temperatura
Jacques Charles
publicada por:
Gay-Lussac en 1803
V1·T2 = V2·T1
Esta relacionada con la energía cinética
Debido:
Al movimiento de las moléculas del gas