Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Molekyylien väliset sidokset (Käsitteitä (Kovalenttinen sidos (Pooliton…

- - - - Erittäin heikot kemialliset sidokset molekyylien välillä!
        
        Välille syntyy hetkellisiä dipoleista aiheutuviavetovoimia
        
        Dipersiovoima
        
        Heikko sähköinen vetovoima osittaisvarausten välillä
        
        Heikkoja sidosvoimia
        
        Huoneilman kaasut
        
        3 more items...
        
        Elektronit ovat jatkuvassa liikkeessä atomiytimen ympärillä
        
        Dipoli: kahden erimerkkisen varauksen muodostama pari
  - - - Positiivinen osittaisvaraus vetää puoleensa toisen molekyylin negatiivista osittaisvarausta
        
        Aiheutuu molekyylin välisiä vetovoimia, dipoli-dipolisidoksia
        
        Dipoli-dipolisidokset
        
        Erikoistapaus: vetysidos
        
        Esiintyy esim...
        
        vedessä (H2O)
        
        1 more item...
        
        Vetyfluoridissa(HF)
        
        Ammoniakissa (NH3)
        
        Kun vetyatomi on liittynyt kovalenttisellä sidoksella
        
        Aineesta tulee venyvää, ilmamaista geeliä, kun aineen rakenneosien välille syntyy vetysidoksia
        
        Merkitään piste- tai katkoviivalla
        
        Aiheutuvat pysyvistä dipoleista
        
        Molekyylien välisiä vetovoimia
        
        Yleensä vahvempia kuin dispersiovoimat
  - - - Mitä pienempi, sitä lähempänä sidoselektronit liikuvat atomista -> suurempi elektronegatiivisuus
  - - - Poolinen jos sitoutuneilla atomeilla on eri elektronegatiivisuus
- - - - Akvaioneja