Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Scheikunde H2 Chemische Reacties 5cfb280d37a8d02f856ee56551ba7f2d…
Scheikunde H2 Chemische Reacties
Paragraaf 2 Moleculen en Atomen
Fasen
Vloeibaar (l)
Moleculen zitten dicht op elkaar, maar kunnen wel van plaats wisselen. Bewegen voortdurend langs elkaar heen.
Gas (g)
Moleculen bewegen alle kanten op. Langzamerhand duwen ze elkaar uit de vloeistof.
Vast (s)
Moleculen zitten dicht op elkaar en trillen op één plaats.
Op gelost in water (aq)
Voorbeeld: Suiker opgelost in water.
Atoomsoorten
Metalen
Al = Aluminium. Goud = Au. IJzer = Fe. Cu = Koper. Ti = Tin. Zn = Zink.
Niet metalen
Cl = Chloor. He = Helium. N = Stikstof. H = Waterstof. O = Zuurstof. S = Zwavel.
Stoffen
Ontleedbaar / Verbinding
Ammoniak = NH³ (g). Glucose = C⁶H¹²O⁶ (s). Koolstofdioxide = CO² (g). Koolstofmono-oxide = CO (g). Methaan = CH⁴ (g). Suiker = C¹²H²²O¹¹ (s). Water = H²O (l). Waterstofperoxide = H²O² (l). Zwaveldioxide = SO² (g).
Niet-ontleedbaar / Element
Broom = Br² (l). Chloor = Cl² (g). Fluor = F² (g). Jood = I² (s). Stikstof = N² (g). Waterstof = H² (g). Zuurstof = O² (g).
Gewone elementen
Metalen en niet metalen (zie hierboven).
Paragraaf 1 Ontledings- en Synthesereacties
Ontledingsreacties
Thermolyse
Organische stoffen +
Warmte
--> koolstof + water + rook + gassen
Elektrolyse
Water +
Elektrische energie
--> Waterstof + Zuurstof.
Fotolyse
Waterstofperoxide +
Licht
--> Water + Zuurstof.
Synthesereacties
Fotosynthese
Koolstofdioxide + Water +
Zonlicht
--> Glucose + Zuurstof.
Paragraaf 3 Verbrandingsreacties
energie bron
aardgas
huis verwarmen, douchen , koken
mengsel van CH⁴ , N², CO²
aardgas verbranden
zuurstof nodig
methaan(CH⁴) kan verbranden
verbrandings reactie atoombindingen koolstof waterstof in methaan moleculen
verbroken
nieuwe moleculen gevormd
verbranding reactie verdwijnen brandstof en zuurstof
verbrandings product
oxides
verbrandingsproducten aantonen
reagens
wit kopersulfaat
kalkwater
weinig lucht
aardgas
onvoledige verbranding
gevaarlijke verbrandings producten ontstaan
koolstof monoxide gevaarklijk
snelle verbranding
brandstof, zuurstof, temperatuur boven ontbrandins temperatuur
langzame verbranding
glucose in lichaam
brandblussen
brandstof weg halen, aanvoer zuurstof onmogelijk maken
vlam vertragers
overal toegepast kleding, meubels enz
veroorzaken milieu problemen
Paragraaf 4 Reactievergelijkingen
Systematische naam
Regels
Regel 1:
Tweede atoomsoort krijgt uitging ide
Regel 2
De eerste atoomsoort in de molecuulformule behoud zijn eigen naam
Regel 3
De hoeveelheid verschillende soorten atomen aangeven met een Griekstelwoord. Het telwoord staat voor de naam van de atoom
Coëfficienten
Getallen die aangeven hoeveel bijvoorbeeld water moleculen je hebt. Deze getallen worden altijd voor de molecuul gezet.
Kloppende reactie vergelijkingen zijn
Reactie vergelijkingen waarin de atoomsoorten links van de pijl even vaak voorkomen als rechts van de pijp. Dat doe je door de Coëfficienten te veranderen
Triviale namen
Namen van de stof bijvoorbeeld water
