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Leyes de los gases (Ley de Boyle (Formula (V1xP1=V2xP2), Ejercico: (¿Cuál…
Leyes de los gases
Ley de Boyle
Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
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Ejercico:
¿Cuál sera el volumen de un gas que se encuentra a una presión de dos atmofera si su volumen inicial era de 6 litros a una presión de 4 atmofera?
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Ley de Charles
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
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Ejercicio:
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200mL a la temperatura de 293,15K .Calcular el volumen del gas si la temperatura asciende a 363,15K y la presión se mantiene constante.
Solución
V2=200mLx363,15k/293,15k=247,8mL
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Ley de Gay-Lussac
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Formula:
P1xT2=P2xT1
Ejercicios:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970mmHg ,cuando su temperatura es de 25 °C.¿A que temperatura debería estar para que su presión sea de 750mHg?
Solución:
T2=0,98atmx298°K/1,27atm=229,95°k
