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Ley de Boyle,Charles,Gay-Lussac y de los gases combinados. (la presión de…
Ley de Boyle,Charles,Gay-Lussac y de los gases combinados.
la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Esta ley combina la ley de Boyle,Charles y Gay-Lussec,usando como variables presión,volumen y temperatura
el volumen y la temperatura de un gas,mantenido a presión constante,mediante una constante de proporcionalidad directa.
la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura
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ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676
La ley de los gases combinados se puede utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen.
La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles.
la ley de Gay-Lussac es válida para gases ideales y en los gases reales se cumple con un gran grado de exactitud sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas
Para poder verificar su teoría, Mariotte introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo
La ley de Boyle es aplicada en el buceo,en los automoviles(airbag)
Un ejemplo de esto,puede ser la olla de presión,debido a que cuando aumenta la temperatura,se eleva su presión
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