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Soluciones Químicas
:warning:
Partes de una salución:
Solvente
: presente en mayor cantidad
Soluto
: presente en menor cantidad
Clasificacion:
Diluidas
Cantidad de soluto es pequeña respecto a el solvente
Concentradas
Cantidad de soluto es grande respecto al solvente
Saturadas
Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura
Sobresaturadas
Cuando se fuerza al solvente a tomar mas de un soluto del que puede
Expresión de la concentración en unidades físicas
Porcentaje en masa/volumen
Cantidad en gramos de soluto por cada 100 cm cúbicos de solución
%p/v = Masa del soluto/Volumen de la solucion * 100g de solucion
Porcentaje en masa
Se expresan los gramos de soluto en cada 100 gramos de solucion
%m/m = Masa del soluto/ Masa total de la solucion * 100g de solucion
Porcentaje en volumen
Se refiere al volumen de solutos por cada 100 cm cúbicos de solución
%v/v= Volumen del soluto/Volumen de la solución* 100cc de solución
Partes por millon
Expresar concentraciones de soluciones
PPm= Miligramos de soluto/Litros de solucion
Solubilidad
Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente.
FACTORES QUE LA AFECTAN
Superficie del contacto
Presión
Temperatura
Expresión de concentración en unidades químicas
Molaridad
Expresa el numero de moles contenidas en una solución
M= Moles de un soluto/Litros de un soluto
Molalidad
Expresa el número de moles de un soluto contenidos en un kg de solvente
Molalidad = Número de moles del sdoluto/ Kg del solvente
Normalidad
N= Número equivalente en gramos/ Litros de solución
Las soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y gaseosa.
Son la
mezcla
entre 2 o mas sustancias
Homogeneas y heterogeneas
Dificilmente se pueden detectar sus componentes
Sus componentes se pueden ver a simple vista
Para hacer análisis químicos se necesitan soluciones.
Saturacion
Interaccion de moléculas del solvente con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en solución.
Soluciones acuosas
Ionicas o electrolíticas
Conducen muy bien la corriente
No electrolíticas
Malas conductoras de corriente
