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Classificazione dei solidi (Abbiamo 4 tipi ((cristalli metallici (Le leghe…

- - - - struttura cristallina
      - buona conducibilità elettrica e termica :star:
      - assorbono la luce e gli elettroni liberi di muoversi la riflettono
        
        per questo sono lucenti e in polvere sono neri :pen:
      - punti di fusione variabile e densità anche :fire:
      - molto flessibili :unlock:
        
        malleabilità e duttilità, perché gli elettroni scivolano liberamente senza che creino le forze di repulsione che portano alla rottura del legame
      - Le leghe sono miscugli omogenei fra i metalli
        
        quelllo in maggior quantità è detto metallo base, gli altri alliganti
        
        resistenti grazie al reticolo cristallino :lock:
        
        Se gli atomi sono di grandezze diverse, abbiamo le leghe interdtiziali, se sono simili le leghe sostituzionali. La soluzione dei metalli in mercurio si chiama amalgama
    - - legami robusti e quindi composti a temp. ambiente :lock:
      - legami covalenti e gli elettroni sono localizzati tra coppie di atomi
        
        quindi non conducono elettricità :star:
      - rete trudunebsuibake di legame che unisce le molecole
    - - Aggregazione di molti ioni
      - alta attrazione elettrostatica
        
        non conducono elettricità allo stato solido, ma al liquido sì :star:
        
        le soluzioni acquose sono discreti conduttori di elettricità :star:
      - Esempi: Al2O3, MgO
        
        insolubili in acqua :recycle: e fondono ad alte temperature :fire:
      - strutturacristallina al punto da rendere massima l'attrazione tra ionoi opposti e minima la repulsione, ma se si rompe l'equilibrio, si possono creare fratture
        
        fragilità :unlock:
    - - solidi molecolari polari
        
        molecole vicine per legami dipolo dipolo o legami a idrogeno
        
        non conducono elettr. :star:
        
        fusione bassa :fire:
        
        solubili in acqua e in soluzione onon polari
        
        anche nei sali dove non è molto elevata la percentuale di ionicità si formano
      - solidi molecolari apolati
        
        tenuti insieme da forze Van der Waals
        
        debole agitazione termica
        
        qunidni soldificano a molto basse temp. :fire:
        
        odori forti e tendono a sublimare :recycle: