Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ธาตุแทรนซิซัน (หมู่ VB (V (oxidation +2 +3 +4 +5 (+4 เสถียรสุด), สมบัติ V…
ธาตุแทรนซิซัน
หมู่ VB
V
oxidation +2 +3 +4 +5 (+4 เสถียรสุด)
สมบัติ V คล้าย Ti
V2+ ตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง
V5+ ถูกรีดิวซ์ด้วย H2 หรือ CO ได้ V3+
Nb Ta
มี +3 +5
มีสมบัติทั่วไปคล้ายกัน ในธรรมชาติพบอยู่รวมกัน
แยกออกจากกันยาก
Nb มีอุณหภูมิต่ำมาก มีค่าการนำไฟฟ้าสูงขึ้น กลายเป็น superconductor
โครงแบบ e (n-1)d^3 ns^2
หมู่ IVB
Ti
oxidation +2 +3 +4
สมบัติไอออน +4 คล้าย IVA
โคเวเลนต์สูง
เป็นโมเลกุลเดี่ยว
เป็น network
วาวคล้ายเงิน มีTb Tm สูงมาก แข็ง เหนียว
เป็นโลหะที่เสถียรในสภาวะปกติ T สูงมากๆ
Zr Hf
ขนาดใกล้เคียงกัน สมบัติทางเคมี กายภาพคล้ายกัน
oxidation +2 +3 +4
สปก.ที่สำคั
สปก.ที่สำคัญ ZrO2 HfO2 สมบัติเป็นเบสละลายได้ดีในกรด
หมู่ VIIIB :
ตะกูลเหล็ก
Fe Co Ni
มีจุดเดือด จุดหลอมเหลวสูง
มีความว่องไวต่อ rxn ปานกลาง
เป็นสาร ferromagnetic
มักมี oxidation +2 +3
Fe มีมากที่สุดในแทรนซิซัน
มีความแข็งแรงมาก ใช้ในการก่อสร้าง
Fe
เหล็กกล้า
เหล็กกล้าคาร์บอน
มี C ไม่เกิน 1.2%
mild steel
hard steel
เหล็กหล่อ
C ประมาณ 2-4%
Si 0.5-3%
ขึ้นรูปได้จากการหล่อ
ตะกุลแพลตินัม
Ru Rh Pd Os Ir Pt
จุดหลอมเหลว จุดเดือดสูงมาก
ไม่ว่องไวต่อการเกิดปฏิกิริยา rxn
สปก.พวกนี้ไม่เสถียรมาก
oxidation +2 - +8 แต่ถึง +2 - +4
หมู่ IIIB
Sc Y La
เกิดไอออนแบบ +3 จัด e แบบ (n-1) d^0 ns^0
คล้ายธาตุพรีเซนเททีฟ ex สปก.ไม่มีสี
มีการจัด e แบบ (n-1) d^1 ns^2
เกิดสปก. ไฮดรอกไซด์ คาร์บอเนตและซัลเฟต
สปก.ออกไซด์จะเสถียร
ธาตุในอนุกรมแลนทาไนด์
มี e ใน 4f-orbital ไม่เต็ม มีเลขอะตอม 58-71
ขนาดเล็กลงเมื่อเลขอะตอมสูงขึ้น
มีเลขออกซิเดซันหลายค่า สำคัญคือ +3
ธาตุในอนุกรมแอกนิไทด์
มี e ใน 5f-orbital ไม่เต็ม มีเลขอะตอม 90-103
ทุกตัวเป็นกัมมันตรังสี
ไม่พบในธรรมชาติ
หมู่ VIB
Cr Mo W
จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูงมาก
Cr
24Cr : 3d^5 4s^1
เคลือบผิวโลหะ เพื่อป้องกันการผุกร่อน
Cr ถูกออกซิไดส์ด้วย O2 เป็น Cr2O3
oxidation +2 +3 +6
+3 เสถียรสุด
+2 ตัวรีดิวซ์ที่แรงมาก
+6 ตัวออกซิไดส์ที่ดี
Mo W
สมบัติคล้ายกันมาก
oxidation +4 +5 +6
Mo W +6 มักเกิดโมเลกุลหรือไอออนที่มีอะตอม
โลหะจำนวนมาก เรียกว่า "Cluster"
โมเลกุลหรือไอออน
Mo3
ออกไซด์ในรูป MO3 และอาจถูกรีดิวซ์ด้วย H2 ได้โลหะบริสุทธิ์
หลอดเอกซ์เรย์
เตาหลอมไฟฟ้า
การเจือ Mo ในเหล็กกล้า ทำให้เหล็กนั้นแข็งขึ้น
หมู่ VIIB
Mn Tc Re
oxidation +2 +3 +4 +6 +7 ที่สำคัญคือ
+2 +4 +7 แต่ที่เสถียรที่สุด คือ +2
Mn
สถาวะปกติ
มีความว่องไวต่อปฏิกิริยาน้อย
T สูง ทำปฏิกิริยารุนแรง
แข็ง เปราะกว่า Fe ทนความร้อนได้น้อยกว่า
มีมากเป็นอันดับสอง
Tc Re
สมบัติคล้ายกันมาก ต่างจาก Mn ชัดเจน
Tc ธาตุสังเคราะห์ขึ้น ไม่พบในธรรมชาติ กัมมันตรังสี
Tc oxidation +4 +7
Re oxidation +3 +4 +7
หมู่ IB
Cu Ag Au
electron : (n-1) d^10 ns^1 คล้าย IA
จุดหลอมเหลว ความหนาแน่น การเป็นตัวนำ ดีกว่าหมู่ IA
เมื่อเสีย e ไป 1 ตัว จะได้ไอออน M+ (ประจุ +1 ไม่สถียร)
Cu Ag +2 +3 ตามลำดับ
ถูกออกซิไดส์ยาก สปก.ถูกรีดิวซ์ทำเป็นโลหะบริสุทธิ์ง่าย
ผิวเป็นมันวาว
Cu
ทำลวดนำไฟฟ้า โลหะเจือ
Cu+Zn = ทองเหลือง
Cu+Sn = บรอนซ์
Ag Au
มีปริมาณน้อย Ag oxidation +1 เสถียร
สปก.Ag ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้น้อย
สปก. Au มีน้อย oxidation +3 เสถียร
Au+ ไม่เสถียร
Ag และ Au เป็นโลหะอ่อน ยืดเป็นเส้นได้
นำไฟฟ้า ความร้อนได้ดี
หมู่ IIB
Zn Cd Hg
Valence electrons : (n-1)d^10 ns^2
ต่างจากธาตุแทรนซิซันอื่น
แต่คล้ายธาตุ representative
จุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ
Tensile strength ต่ำ
Hg หนักที่สุดในกลุ่ม เป็นของเหลวที่ T ห้อง
oxidation max is +2
Hg มี +1 ได้แต่ในรูป diatomic ion
Zn Cd
มีปริมาณน้อย เตรียมง่าย ประโยชน์มาก
ในธรรมชาติพบ Zn ในรูป ZnS เกิดร่วมกับ Fe,Pb
วาวคล้ายเงิน ถูกอากาศเกิด ZnO CdO ที่ผิว
ทำให้
สีขุ่นมัวลง
ป้องกันโลหะชั้นในไม่ให้ถูกออกซิไดซ์
ใช้เคลือบผิวเหล็กป้องกันสนิม
โลหะที่ต้องใช้นำทะเลเคลือบด้วย Cd
CdS เป็นสารกึ่งตัวนำใช้ในโซลาร์เซลล์