Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Kemian käsitekartta (Elektronegatiivisuus (Mittaustapa, jolla mitataan,…
Kemian käsitekartta
Elektronegatiivisuus
Mittaustapa, jolla mitataan, kuinka vahvasti atomi vetää elektronisidoksia yhteen molekyylejä. Se on yleensä epämetalleilla korkea, kuin taas metalleilla pieni.
-
Poolinen yhdiste
Sidos, joka muodostuu kahden epämetalline välille, joilla on eri elektroninegatiivisuusarvo. Sidos on voimakkaampi kuin pooliton yhdiste.
Esimerkkinä jodin sidos vedyn kanssa. Sidos on heikosti poolinen elektroninegatiivisuusarvon takia. (0.5)
Pooliton yhdiste
Kahden samanlaisen atomin, joilla on samat elektroninegatiivisuudet ja joiden elektronit jakautuvat tasaisesti, muodostavat poolittoman yhdisteen
-
Dipoli
Polaarinen molekyyli, jossa on positiivisesti ja negatiivisesti varautunut pää.
Kaksi dipolia siis muodostaa dipoli-dipoli-sidoksen. Nemuodostavat toistensa välille vetovioman ja sidos syntyy.
Dipoli-dipolisidos
Se on molekyylien välinen kemiallinen sidos, joka syntyy, kun psysyvät dipolit välille syntyy molekyylisidoksia.
-
Ioni-dipolisidos
Muodostuu dipolisen molekyylin ja ionin välille. Molekyylin varaus vetää puoleensa vastakkaisvarautuneita ioneja.
Vesi on poolinen molekyyli, eli se vetää puoleensa ioneja, joilla on vastakkainen varaus.
Dispersiovoima
Toiselta nimeltään Van der Waalsin voima, on heikko molekyylien välinen voima, joka vaikutta, kun molekyylien dipolit ovat polarisoituneet.
Koska se on heikko sidos, se vaikuttaa kaikkien molekyylien välillä.
Vetysidos
Vedyn, hapen tai fluorin vetyatomin ja toisen vety, haapi ja fluoriatomin välille syntynyt elektrostaattinen sidos. Se on voimakkaampi sidos kuin dipoli-dipoli-sidos, mutta kovalenttistä sidosta heikompi.
Esimerkkejä näistä sidoksista, joiden molekyylien välille sidos syntyy, on vesi ja ammoniakki.