Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
LEYES DE LOS GASES (Ley combinada de los gases (Formula (V1 P1 T2 = V2 …
LEYES DE LOS GASES
-
Ley de Boyle
establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión: Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
-
EJEMPLO
Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?
P2= (2,5ATM)(1.5) / 3L = 1,25L
Ley de Charles
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
-
EJEMPLO
Un gas a una temperatura de -164 ºC, ocupa un volumen de 7,5 litros . Si la presión permanece constante, calcular el volumen inicial sabiendo que la temperatura inicial era de -195 ºC.
V1 = V2 . T1 / T2
(7,5 . 78,15) / 109,15 = 5,35 L
Ley de Gay-Lussac
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
-
EJEMPLO
Un gas contenido en un recipiente se encuentra sometido a una presión de 2 atmósferas a la temperatura de 27°C. ¿qué temperatura adquiere si se le aplica una presión de 3 atmósferas?
-