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常見的鹽 (碳酸鈣 (石灰岩洞與鐘乳石 (CaCO3 + H+ <-->(雙箭頭) Ca2+ + H2O + CO2…
常見的鹽
碳酸鈣
石灰岩洞與鐘乳石
石灰岩溶於酸性雨水形成
CaCO3 + H+ <-->(雙箭頭) Ca2+ + H2O + CO2
反應往右：石灰岩洞
反應往左：鐘乳石
白色固定，不易溶於水。俗稱
灰石
或
石灰石
。
大理岩、石灰岩、方解石、貝殼的主要成分。石灰岩、大理石常作為建材，石灰岩是製造水泥的原料。
加熱至800度C，會分解成二氧化碳和氧化鈣CaO(生石灰)，
生石灰加水成為鹼性的氫氧化鈣，為便宜的鹼性物質
性質
酸鹼性
中性：強酸+強鹼；例：食鹽水溶液
酸性：強酸+弱鹼
鹼性：強鹼+弱酸 ；例：碳酸鈉、碳酸氫鈉
顏色
國中所學，幾乎白色。例外：碘化鉛、硫酸鐵是黃；含水硫酸銅粉末藍色，無水為白色；含水氯化亞鈷粉紅色，無水藍色。
溶解度
國中所學化合物多溶於水。但碘化鉛、氯化銀、
鹼土族的碳酸鹽及硫酸鹽難溶於水
。
種類很多，沒有通性。
碳酸鈉與碳酸氫鈉(重點)
共同
遇到酸都會產生二氧化碳
遇到石灰水，都會產生碳酸鈣沉澱
白色，為部分解離的鹽類，溶於水時會產生OH-，因此水溶液呈弱鹼性(碳酸氫鈉鹼性更弱)，故通常被當作鹼。
碳酸鈉
俗稱蘇打
，又稱純鹼，簡稱鹼。
功能
家庭洗滌劑，故稱
洗滌鹼
。
工業製作皂與玻璃
受熱不分解
碳酸氫鈉
俗稱小蘇打
功能
市售發粉含有碳酸氫鈉和一種弱酸(例，酒石酸)，加熱時產生二氧化碳，使食材膨鬆，故稱
焙用鹼
。
製作滅火器
酸鹼滅火器(已無)
硫酸+碳酸氫鈉
使用不便，且二氧化碳易擴散，不適成用於油類起火。現多改為泡沫滅火器或乾粉滅火器。泡沫滅火器：硫酸鋁+碳酸氫鈉
乾粉滅火器
內含
乾粉-碳酸氫鈉
和
氮氣
小鋼瓶
使用時打開活栓鋼瓶，利用高壓氮氣把乾粉噴向火源。因
碳酸氫鈉受熱，產生碳酸鈉+水+二氧化碳
，都可以蓋住火源，達到滅火效果。現在的乾粉是磷酸二氫銨，因為傳統碳酸氫鈉滅火器不能用來滅電線走火。
胃藥成分之一，中和胃酸
受熱會分解
碳酸鈉vs.碳酸氫鈉
俗名：蘇打、洗滌鹼 / 小蘇打、焙用鹼
對水溶解度：較大 / 較小
水溶液酸鹼性：較強弱鹼 / 較弱弱鹼
與石灰水作用：都生成CaCO3沉澱
加酸：都產生二氧化碳
加熱：不反應 / 產生二氧化碳
氯化鈉
白色，有鹹味。就是食鹽。
海水約2.8%氯化鈉，多數食鹽是海水蒸發，為粗鹽，仍需精製。部分內陸乾燥地區亦有天然氯化鈉鹽礦。
動物體所需的化合物，可維持生理需求(生理食鹽水)。調味、醃製保存食品，製造鈉、氯氣，氫氧化鈉。
鹽類概述
例
金屬+非金屬：K+ + I- --> KI
金屬+酸根：Pb2+ + 2NO3- --> Pb(NO3)2
銨根+非金屬：NH4+ + Cl- --> NH4Cl
銨根+酸根：2NH4+ +
SO4
2- --> (NH4)2SO4
碳酸根的，稱為碳酸鹽類，硫酸根的，稱為硫酸鹽類
金屬離子(或銨根)
與
非金屬離子(或酸根)
結合的化合物。
鹽的生成
稀酸+活性大的金屬(金屬+酸-->氫氣+鹽)
Zn + H2SO4 --> H2 + ZnSO4
酸+鹼-->鹽+水
硫酸鈣
含有結晶水的不同，有不同俗名。
CaSO4：沒有結晶水的
硬石膏
(CaSO4)2 . H2O：
燒石膏
。白色粉末，遇水膨脹，用於塑造模型，骨折時外科繃紮，製造粉漆水泥。
CaSO4 . 2H2O：半透明固體，稱為
石膏
白色固體，不易溶於水。是石膏的主要成份。