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酸鹼中和與滴定 (酸鹼中和 (恰好中和 (酸的H+莫耳數 = 鹼的OH-莫耳數, 注意：是H+的莫耳數 = OH-的莫耳數，不是酸的莫耳數 =…

- - - - 正常的雨：有人類之前，自然界的雨水會因為溶有空中中的二氧化碳，而帶有微酸性。pH = 5.7
      - 工業革命後，因有工廠、汽機中排放的廢氣中含有二氧化硫，溶於水後會形成酸與。pH = 2.1~ 5.0
      - 酸雨侵蝕大理石建築，也改變土壤與湖泊的酸鹼性，使pH變小，破壞生態環境。
      - 多雨地區的土壤pH值偏低，不高合耕種。早期農夫燃燒收割後的稻草，得到草木灰，其中含有鹼性物質碳酸鉀，除了可以中和土壤酸性，使土質適合耕種，還可為土壤添加鉀肥。
    - - 胃液內含鹽酸。分泌過多，造成身體不適，稱為胃酸過多。
      - 胃藥含有弱鹼性物質(小蘇打，碳酸氫鈉NaHCO3)，可以中和胃酸。
      - 胃藥不一定利用酸鹼中和原理。國中理化常說此制酸劑為碳酸氫鈉，實際上種類很多。
    - - 有酸性、鹼性兩種，使用時不可混合，否則會產生大量的熱，將具有腐蝕性的酸液、鹼液噴濺出來，造成危險。
- - - - 滴定管 / 玻棒 / 溫度計
        
        酸式滴定管
        
        玻璃製成
        
        鹼式滴定管
        
        鹼會溶解玻璃，為避免殘留溶液溶解玻璃，而使開關封死，故開關部分改用橡皮管及玻璃製成，稱為鹼式滴定管。
    - - 1、將1M的氫氧化鈉水溶夜10mL，置於錐形瓶內，滴入酚酞指示劑，觀察顏色並記錄溫度。
      - 2、架有滴定管的鐵架放地上，透過漏斗，將1M的鹽酸加入滴定管內，再放回桌面。滴出少許鹽酸至小燒杯，以排出殘留空氣。讀取鹽酸體積。
      - 3、將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，不時地晃狀錐形瓶，直到溶液變色。(滴一滴、晃 --> 滴、晃…，直到顏色不再改變)讀取鹽酸體積，記錄錐形瓶溫度。
    - - 通常已知濃度的放在滴定管內，未知濃度的放在蒸發皿(錐形瓶)中，
      - 鹽酸溶入氫氧化鈉時，指示劑會局部變色，但稍一晃動即消失不見，而到完全中和時，會全部消失不再變色(也就是，指示劑是突然完全變色的)，故操作時要，(1)指示劑放在蒸發皿或錐形瓶內，(2)一滴滴加入鹽酸，並時時搖晃，某一滴滴入後全部變色，即停止滴入。