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Trasformazioni chimiche e fisiche 
REAZIONI CHIMICHE:
Una reazione chimica è una trasformazione della materia che avviene senza variazioni misurabili di massa, in cui una o più specie chimiche modificano la loro struttura e composizione originaria per generare altre specie chimiche.
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Le reazioni chimiche sono innumerevoli e una catalogazione precisa di esse è una cosa piuttosto complicata. Si suddividono in:
SINTESI: due o più reagenti danno luogo a un prodotto
DECOMPOSIZIONE: un reagente dà luogo a due o più prodotti
SOSTITUZIONE: o scambio semplice: un gruppo di una specie chimica viene sostituito da un altro gruppo
METATESI o scambio doppio: scambio di due o più ioni fra elementi e gruppi aventi la stessa valenza.
LE SOSTANZE ELEMENTARI E LE SOSTANZE COMPOSTE:
Le sostanze pure possono essere di due tipi: sostanze elementari dette anche sostanze semplici che sono costituite da atomi dello stesso elemento chimico (ferro Fe, oro Au, ossigeno O2, zolfo S8); sostanze composte formate da atomi di elementi diversi (alcol etilico C2H5OH, acqua H2O, cloruro di sodio NaCl).
I COMPOSTI: Un composto chimico, in chimica, indica ogni sostanza pura che può essere decomposta con gli ordinari mezzi chimici in altre sostanze pure più semplici. Se gli atomi di tali elementi sono presenti nel composto in un rapporto fisso si parla di composto stechiometrico, altrimenti si parla di composto non stechiometrico.
SIMBOLO CHIMICO Un simbolo chimico è un'abbreviazione o una rappresentazione accorciata del nome di un elemento chimico. Tutti gli elementi hanno un simbolo chimico di una o due lettere; alcuni degli elementi creati artificialmente possiedono un simbolo provvisorio di tre lettere.
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LEGGI FONDAMENTALI DELLA CHIMICA: Le leggi fondamentali ponderali sono delle leggi classiche della chimica che si riferiscono agli aspetti quantitativi delle masse delle sostanze che si combinano nelle reazioni chimiche, per cui vengono semplicemente definite leggi ponderali. Le tre leggi fondamentali della chimica sono essenzialmente TRE, ossia: Legge di Lavoisier; Legge di Proust, Legge di Dalton.
LEGGE DI LAVOISER: In chimica la legge di Lavoisier è una legge ponderale ed enuncia che: in una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
LEGGE DI DALTON:La legge delle proporzioni multiple è una legge chimica ricavata sperimentalmente dal chimico, fisico e meteorologo inglese John Dalton.John Dalton, applicando la legge delle proporzioni definite di Proust, nel 1808 enunciò la legge delle proporzioni multiple secondo la quale: quando due elementi si combinano tra loro per formare dei composti, una certa quantità di un elemento si combina con quantità multiple dell'altro che stanno tra loro come numeri piccoli e interi.
TEORIA ATOMICA DI DALTON: Nel 1803, John Dalton per primo cercò di descrivere l'atomo e lo fece basandosi su due delle tre leggi fondamentali della chimica (la terza la formulò lui stesso nel 1804). Dalton, per creare il suo modello atomico, si baserà su dei punti fissi; ognuno di essi sarà in accordo con le due leggi fondamentali (e ovviamente anche con quella che formulerà Dalton stesso). In particolare, i primi tre punti implicano che in una reazione chimica gli atomi rimangono invariati in numero e in massa e ciò è in accordo con la legge di conservazione della massa di Lavoisier, mentre il punto quattro è in accordo con la legge delle proporzioni definite di Proust.
I PUNTI DELLA TEORIA:
1.Tutta la materia è fatta da particelle microscopiche indistruttibili e indivisibili chiamate atomi.
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4.Gli atomi di un elemento si combinano, per formare un composto, solamente con numeri interi di atomi di altri elementi.
5.Gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto ad un altro.
LEGGE DI PROUST: quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
TRASFORMAZIONI FISICHE:
Sono trasformazioni fisiche quelle che un materiale subisce nella sua forma, senza che venga alterata la sua natura chimica. Ne sono esempi i cambiamenti di stato o la dissoluzione di un solido (come lo zucchero o il sale) in acqua. Dopo una trasformazione fisica si può ripristinare la situazione di partenza sempre con una trasformazione fisica (reversibilità delle trasformazioni fisiche). Per esempio, da un liquido trasformato in vapore si può per raffreddamento di quest'ultimo riottenere il liquido di partenza.
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