Modelo Atômico de Rutherford (1911) = Rutherford elaborou um modelo que ficou conhecido como “Modelo planetário”, em que o átomo possuía um núcleo, onde estaria concentrada a maior parte da massa do átomo, e era envolto por elétrons girando em elipses (a eletrosfera, isto é, a maior parte de volume atômico). A principal falha no modelo de Rutherford foi não considerar que os elétrons, como partículas carregadas girando ao redor do núcleo, gradativamente perderiam energia e atingiriam o núcleo. O próximo modelo estava baseado nesta hipótese e em estudos da teoria quântica.
O experimento: Após a descoberta da Radioatividade, em 1911, o físico da Nova Zelândia Ernest Rutherford (1871 – 1937) e seus colaboradores realizaram, dentre outras, uma experiência cujo objetivo era determinar as propriedades das partículas alfa e sua interação com a matéria. O experimento consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por polônio radioativo em uma chapa fotográfica. Com o experimento, ele percebeu que algumas partículas atravessavam a lâmina sem sofrer desvio, enquanto outras eram desviadas e uma parte delas era ricocheteada
O físico chegou à conclusão de que a maioria das partículas atravessou a lâmina sem desviar, pois o átomo
é constituído em grande parte por espaço vazio. As outras partículas que sofreram desvio provavelmente foram repelidas pelo núcleo, devido à positividade de suas cargas. E, por fim, as que ricochetearam foram também repelidas pelo núcleo.
Modelo Atômico de Bohr-Sommerfeld (1913/1915) = O físico dinamarquês, Neils Bohr (1885-1962) propôs um modelo que seria formado por um núcleo positivo com uma parte periférica, onde giravam os elétrons. Ainda semelhante ao modelo de Rutherford, a diferença entre estes era que para Bohr, os elétrons giravam, sem emitir ou absorver energia, em órbitas circulares, as quais ele denominou níveis de energia ou camadas. Sommerfield completou sua teoria usando conceitos da teoria da relatividade d Einsten e outros- ele adimitiu a existência de subcamadas de energia e determinou alguns pontos que seguem:
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Princípio da incerteza de Heisenberg – não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron,num mesmo instante
Orbital – região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um elétron.
A energia do elétron seria determinada pela distância em que se encontrava do núcleo e pelo tipo de órbita
que descreve.