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Enlace Químico (Enlace Iónico (1) image (Plomo (Pb) (Tipos de partículas…

- - - - Tipo de unión entre partículas: Enlace Iónico (1)
        
        Propiedades (1)
        
        :1. Puntos de función altos.
        
        Puntos de ebullición alto.
        
        Duros, pero frágiles.
        
        Conducen la corriente eléctrica en estado líquido y en disolución acuosa.
        
        Solubles en agua si al energía de red es baja.
        
        Ejemplos:(1)
        
        Óxido de magnesio (MgO)
        
        Sulfato de cobre (CuSO4)
        
        Ioduro de potasio (KI)
        
        Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
        
        Cloruro de sodio (NaCl)
        
        Nitrato de plata (AgNO3)
        
        Fluoruro de litio (LiF)
        
        Cloruro de magnesio (MgCl2)
- - - - Tipo de unión entre partículas: Enlace metálico (1)
        
        Propiedades (1)
        
        Punto de fusión mediano alto.
        
        Punto de ebullición alto.
        
        Duros pero maleables.
        
        Conducen la corriente eléctrica.
        
        Insolubles en cualquier líquido.
        
        Ejemplos (4)
        
        Oro (Au)
        
        Cadmio (Cd)
        
        Níquel (Ni)
        
        Platino (Pt)
        
        Plata (Ag)
        
        Plomo (Pb)
        
        Cobre (Cu)
- - - - (1) Tipo de unión entre partículas: Enlace covalente
        
        Propiedades (1)
        
        Punto de fusión alto.
        
        Punto de ebullición alto.
        
        Duros, pero frailes
        
        No conducen la corriente eléctrica.
        
        Insolubles en cualquier liquido
        
        Tipos de enlaces convalentes. (2)
        
        Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).
        
        Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).
        
        Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).
        
        Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno
        
        Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se forman dipolos electromagnéticos
        
        Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.
        
        Ejemplos:
        
        Enlace covalente no polar se encuentran: Nitrógeno gaseoso -N₂ Bromo gaseoso- Br₂ Cloro gaseoso -Cl₂ Oxígeno gaseoso -O₂ Hidrógeno gaseoso - H₂ (3)
        
        Enlace covalente polar son: Ácido clorhídrico: HCl, Agua: H₂O, Dióxido de carbono: CO₂.(3)
        
        Hidrógeno puro (H2).Un enlace simple (2)
        
        Oxígeno puro (O2). Un enlace doble (2)
        
        Nitrógeno puro (N2). Un enlace triple (2)
        
        hidronio o hidrogenión (H3O) Un enlace dativo (2)