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(1.3) Ligações químicas (TIPOS (COVALENTE (PROPRIEDADES (CONDUTIVIDADE…
(1.3) Ligações químicas
POR QUÊ?
REGRA DO OCTETO
GASES NOBRES
NÃO REATIVOS
ISOLADOS
EXCEÇÕES
BERÍLIO E BORO
HEXAFLUORETO DE ENXOFRE
RADICAIS LIVRES
TIPOS
IÔNICA
COMPONENTES
METAL E AMETAL
METAL E HIDROGÊNIO
HIDRETOS METÁLICOS
COMPOSTOS IÔNICOS
FÓRMULA MÍNIMA
CRUZES
CRISTAIS IÔNICOS/ RETÍCULOS CRISTALINOS
PROPRIEDADES
ALTO PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
SÓLIDO EM CONDIÇÕES AMBIENTES
CONDUTIVIDADE
BAIXA EM CONDIÇÕES AMBIENTES
ALTA QUANDO
FUNDIDO
SOLUBILIZADO
BAIXA TENACIDADE/ CLIVAGEM
REPULSÃO
DESLIZAMENTO DA CAMADA
COVALENTE
COMPONENTES
AMETAL E AMETAL
DATIVA/ COORDENADA
SÍMBOLO
SETA (ACADEMIA)
BASTÃO (ESCOLA)
PROPRIEDADES
PONTOS DE EBULIÇÃO E DE FUSÃO VARIÁVEIS
SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO
CONDUTIVIDADE
ISOLANTE QUANDO PURO
ALTA QUANDO
DISSOLUÇÃO DE ÁCIDOS
DISSOLUÇÃO DE AMÔNIA
CONDIÇÕES
MENOR ENERGIA POTENCIAL
MAIOR ESTABILIDADE
METÁLICA
METAL E METAL
TEORIA DA NUVEM ELETRÔNICA OU MAR DE ELÉTRONS
ELÉTRONS DESEMPARELHADOS
CÁTIONS EM ESTRUTURA CRISTALINA
PROPRIEDADES
ALTA MALEABILIDADE
ALTA DUCTIBILIDADE
ALTA CONDUTIVIDADE
ALTO PONTO DE FUSÃO E DE EBULIÇÃO
SÓLIDOS
EXCETO MERCÚRIO
CONCEITOS
VALÊNCIA
LIGAÇÕES
ESTABILIDADE
SAIS
ÓXIDOS METÁLICOS
REPRESENTAÇÕES
DIAGRAMA DE LEWIS/
OUTROS NOMES
ESTRUTURA DE LEWIS
FÓRMULA ELETRÔNICA
PONTOS = ELÉTRONS
DISPOSIÇÃO
MAIS ESPAÇADO
EM PARES
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
TRAÇOS