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有机化学：第二章链烃 (诱导效应：以H原子为标准 (电负性大——吸电子基——产生负偶极，电负性小——亲电子基——产生正偶极,…
有机化学：第二章链烃
诱导效应：以H原子为标准
电负性大——吸电子基——产生负偶极，电负性小——亲电子基——产生正偶极
共价键电子云密度定向偏移
判断原子或原子团的电负性大小
s成分与吸电子的能力
动态诱导效应与静态诱导效应，
共轨效应：引起分子中电子云密度平均化
Π—Π共轨（Π电子在整个体系流动）
p—Π共轨：像氧这样如果有孤对电子的话，其附近也存在双键Π键，两者相互影响，有电子云走向Π，能量变小，其连键变短
の—Π共轨：H—C与”="的影响，电子离域，能量变小，稳定
总的反应历程理解，余姚体会细研各个原子的体系特点，懂得分布合成
烯烃：CH2=CH2
一个Π键和5分の键，Π键是未杂化轨道（有电子肩并肩形成的，其无の键稳定，故能量高
SP2杂化
二烯烃
积累二烯烃：两个双键靠近
孤立二烯烃：两个双键中间又碳
共轨二烯烃：两个双键相隔一个位
键趋于平均化，“=”更长，“--”更短
“--”又“=”的性质，其P-P都叠，Π离子离域，更稳定
行程共轨体系的原子再同一平面上
化学性质
都是非极性键，电负性小
烯烃与炔烃
催化加氢
常温加卤素（溴的四氯化碳能够检验）
加卤代氢（马氏规则，除了Br过氧化物效应除外）
烯烃的水合（酸性）
炔烃的水合（硫酸，硫酸汞）生成醛和酮
烷烃
卤代反应（光照）
氧化反应
裂解反应（脱氧与碳链开裂）
物理性质
形态
炔与烷烃：1到4是气，5~15液15以上固，烯是5~18
沸点
分支越多沸点越低，表面积小，分子间作用力小，熔沸点随着M大而大，分子间排列越紧密，越大
密度<1
氧化反应：Π键先断裂
四氧化锇氧化
高锰酸钾氧化
稀邻二醇
浓羧酸和酮
臭氧氧化
形成0，C环再变成酮和醛（产物与浓高锰酸钾相似）
烃的分类
链烃：饱和与不饱和
环烃
脂环烃
芳香烃
烷烃：CH4
对其中心原子杂化类型的分析：SP3
每个键都是相等的，正四面体，4个の键
炔烃：CHCH
sp,两个Π键，3个の键
对于这些空间构型，抓住p轨道是两边大，而杂化后类似于放大的S轨道，对多个空间的立体叠加想象
链烃的命名
普通命名法
C个数：甲乙丙丁
~
~~（十个）
正，异，新；还有伯仲叔季
系统命名法
烷基命名
最长碳链，从缺位开始，（R：脂肪烃，Ar：芳香烃），能够结合普通命名法去命名
次序规则（这个决定从哪个基团开始）
较优基团：M最大，一样的就连接的下一位的M，再不行，再下一位，直到比出（对单个的比较）
看到“=”和三键的，复制！复制！
H-->假象原子
命名规则
取长链，找端（基团位相加最小），同基合并，左到右小小大
不饱和烃的命名
依旧从游离基开始
两个自由价称亚基
系统与普通的区别
丙烯基与烯丙基，1--丙烯基与2--丙烯基
含双键的最长碳链位主链
顺Z，反E（优基团）
先”=“再三键
亲电加成
烯烃与卤素
先溴正离子反应（也是决定反应速率），可用溴的NaCl水溶液检验
与卤化氢的加成和马氏原则的解释
从伯仲叔季自由基单个分析，H离子先进攻，C—H多的稳定
Π键被极性小的诱导一下，发生定向移动，双键的碳分正负
链烃的异构现象
同分异构：构造异构，立体异构
前者：碳碳异构（伯仲叔季），位置异构（对存在官能团情况下，相对于没有的增加位置），官能团异构（不同的官能团之间的变化）
后者：顺反异构（顺同，逆反；顺能量大于逆能量）；构象异构（存在优势构象，又锯架式和纽曼投影式，后者由交叉式和重叠式）
炔金反应
CHCH中sp的s含量多，C--H其原s轨能量增加，即后来的键（银氨溶液）极性更大，电负性更强
共轭二烯烃的1，2加成与1，4加成
第尔其-阿尔德反应
”=“与碳碳三键的反应
卤代反应历程：自由基反应
与Cl2反应可多步进行，但中间过程成分比例分配不一，特别是多碳的烷烃氯化时，结构无从下手
考虑哪个基稳定（伯仲叔季）
离解能角度
碰撞考虑
过氧化氢效应
使HBr产生Br·，这时不再是溴离子，再利用卤代氢的加成的解释的去考虑稳定性
1，3丁二烯与HBr的1，2-和2，4-加成
有电子云去到所谓的正碳原子或空轨道会体系稳定，故氢离子定再最外层，接着形成p-Π特征：正负交替，加成位置doubt！！！！
第一临床（2）班赵俊杰