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阿瑞尼士的酸與鹼 (二、解離說的內容(都有圖示) (4、電解質溶液的導電 (實驗 (兩極用自動筆芯替換。), 實驗發現…
阿瑞尼士的酸與鹼
二、
解離說
的內容(都有圖示)
1、解離的現象
電解質溶於水後會分解，產生
帶電粒子
，這個過程稱為
解離
。(影片：氯化鈉加入水產生帶正電的鈉離子和帶負電的氯化子phet)
2、離子的意義
帶電的粒子，稱為
離子
，而其中，
帶
正電
的離子，稱為
陽離子
，例Na+
鈉離子帶正電的原因：丟電子：Na --> Na+ + e-(國中課本圖3-5、3-6)
帶
負電
的離子，稱為
陰離子
，例Cl-
氯原子得電子：Cl + e- --> Cl-
數個原子組成的
原子團也會帶電
，形成陰、陽離子，例銨根離子NH4+、硫酸根離子SO42-
3、溶液的電中性
陽離子的總電量=陰離子的總電量，即溶液保持電中性，但陽離子和陰離子的個數不一定相同。
例
氯化鈉水溶液中，粒子個數比 Na+：Cl- = 1：1；粒子電量比1：1，故陽離子總電量 = 陰離子總電量。
氯化鋇水溶液中，粒子個數比1：2；粒子電量比2：1，故陽離子的總電量 = 陰離子的總電量。
4、電解質溶液的導電
當電解質溶液通電時，溶液中的
陽離子往負極移動
，
陰離子往正極移動
，
溶液
因此
導電
，並且
發生化學變化
(冒泡)。
實驗
兩極用自動筆芯替換。
實驗發現
強與弱電解質：不同的水溶液，即使濃度相同，但導電程度卻不一定相同。
強電解質
在水中幾乎
完全解離
，產生較多的離子，因此
導電性較佳
。
鹽酸、食鹽、氫氧化鈉
圖示或影片
弱電解質
在水中不會完全解離，產生較少的離子，因此導電性較差。
醋酸、氨水
圖示或影片
一、解離說的發展背景
1803初原子說
物質由原子所組成，且原子不可分割。
1884解離說
水溶液中存在帶正、負電的粒子
electrolytic dissociation theory
1897電子發現
湯姆森的發現，讓解離說被慢慢肯定，得到1903年諾貝爾化學獎。
阿瑞尼士的酸鹼理論
電解質溶液能導電，是因為
解離產生陰陽離子
的緣故，常見的電解質為酸、鹼、鹽。
酸：溶在水中可以產生
H+
的物質
HCl --> H+ + Cl- 完全解離，為強酸
CH3COOH --> H+ + CH3COO- 部分解離，弱酸
鹼：溶在水中可以產生
OH-
的物質
NaOH --> Na+ + OH- 完全解離，為強鹼
NH3 + H2O --> NH4+ + OH- 部分解離，為弱鹼
酸鹼學說的演進
1、阿瑞尼士酸鹼學說
2、布、洛酸鹼理論
酸是給予H+(質子)的任何化學物質
鹼是接受H+的任何化學物質
3、路易士酸鹼理論
阿瑞尼士學說的限制
阿瑞尼士的酸鹼學說只能
限用在水溶液
中，在非水溶液中無法判斷酸鹼
無法解釋某此物質
不含H+或OH-
(如氧化鋁Al2O3、碳酸鈉Na2CO3)卻在水溶液中呈酸性或鹼性