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3-1電解質 (電離說 / 解離說 (內涵 (解離 (離子可以是單一原子，也可以是原子團(根)，其中，帶正電的稱為正(陽)離子，帶負電的稱為負(陰)…

- - - - 離子可以是單一原子，也可以是原子團(根)，其中，帶正電的稱為正(陽)離子，帶負電的稱為負(陰)離子。
      - 電解質溶於水後分解成帶電離子(稱為離子)，這個過程稱為「解離」(分解成離子)。如以下解離方程式所示：NaCl --> Na+ + Cl-
    - - 電解質解離出的離子，個別離子帶電量不一定相同，正負離子數目也不一定相同，但，正負離子的總電量一定相同，即，電解質水溶液必為電中性。註：電解質水溶液可以是酸性、中性、鹼性，但必為電中性，就是巨觀上不帶電。以下列解釋。
    - - 離子在水溶液中可以自由移動，當電解質水溶液通電時，溶液中的正離子會移向負極，負離子會移向正極，這些移動的離子使電解質溶液可以導電。
  - - - 電中性(+1 :green_cross: 1) + (-1 :green_cross:1)=0
      - 正負離子數目：K+帶1個、NO3-帶一個。正負離子數相同。
      - 個別離子帶電量：K+帶1個正電、NO3帶一個正電。帶電量相同。
    - - 個別離子帶電量：+2與-1
      - 正負離子帶電數目：1與2
      - 電中性：(+2 :green_cross:1) + ( -1 :green_cross:2) = 0
    - - 個別離子帶電量： +1與-2
      - 正負離子帶電數目：2與1
      - 電中性
  - - - 原子會帶電，因為得失電子。失去電子，帶正電，成為正離子。反之。(以pne的數目來解釋)(記法：++得-、--得+)
        
        Cl + e- --> Cl-
        
        Na --> Na+ + e-
      - 例
        
        下列哪個離子所含的電子數目和氖原子相同？(原子序：Cl =17、Be = 4、Ne = 10、S = 16、Al = 13) (A)Cl- (B)Be2+ (C)S2- (D)Al3+
        
        已知某原子的質子數13、中子數14，此原子所形成的離子X3+，電子數為？10
    - - 同一元素的原子與離子，化學性質不同。(電子組態造成不同)
        
        Na會與水劇烈反應，Na+與水不會作用。氯氣為黃綠色有毒氣體，氯離子無色無毒
      - 相同離子的性質相同，與其來源無關
        
        氯化鉀和氯化鈉在水中解離出來的氯離子性質相同
- - - - 不是化合物就不是電解質，例：銅、鐵
    - - 不溶於水就不是電解質，例：氯化銀、碘化鉛
    - - 水溶液不導電，就不是電解質，例，蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH (背)
- - - - 硫酸、鹽酸、硝酸
    - - 醋酸
  - - - 氫氧化鈉、氫氧化鈣
    - - 氨水
- - - - 實驗產生的氣體，多數和電解水相同：正極產生氧、負極產生氫。
      - 電解鹽酸和鹽水的不同：正極氯氣、負極氫氣。