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Solutions acides et basiques (pH des solutions aqueuses (Acidité…
Solutions acides et basiques
Autoprotolyse
Eau
Même pure conductrice
Conductivité
2 ions
Hydronium
H3O+
Hydroxide
HO-
Constante équilibre
Ke=[H3O+] x [HO-] = 10^-14
pH des solutions aqueuses
Acidité
Inférieur à 7
Si [H3O+] > 10^-7
[HO-] <10^-7
de [H3O+]
Neutralité
7
Si [H3O+] = 10^-7
[HO-] = 10^-7
Autant de [H3O+] que du [HO-]
Basicité
Supérieur à 7
Si [H3O+] < 10^-7
[HO-] > 10^-7
de [HO-]
Pas d'unité
De 0 à 7
Concentration molaire ion hydromium
[H3O+] = 10^-pH
Si pH =3, [H3O+] =10^-3
pH =log [H3O+]
Ex:
Si [H3O+] = 2x10^-2 mol. L-1
pH = -log(2x10^-2) = 1.7
Si H3O+ = 2,5x10^-11mol.L-1
=10,6
3 méthode de mesure
Papier pH
Rapide pas précis
Indicateur coloré
Substance incolore à mesurer
pH mètre
Lent précis
Def
Acide
Espèce chimique perdant proton H+
Base
Espèce chimique gagnant proton H+
Couple acide-basique
Voir cours
Réaction acido-basique
Réaction entre acide d'un couple et basique d'un autre couple
Dosages acido-basique
But
Doser espèce chimique consiste à déterminer concentration molaire
Doser acidobasique consiste à l'étrier concentration molaire d'acide ou base
Principe
Faire réagir acide d'un couple avec bas d'un couple, réaction rapide totale, unique
Titrante: connaît concentration molaire
Titré: cherche concentration molaire
Prélever titrée, mettre dans erlenmeyer, agitateur, ouvre robinet pour ajouter titrante jusqu'à équivalence
Équivalence
Quantité de réactif titré et réactif titrante égaux
Acidobasique: quantité acide, basique égal
Déterminer
2 méthodes
Colorimétrie
Visible au changement de couleur
pH mètrie
Mesurer ph au fur et à mesure titrant versé