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enlace quimico (ENLACE COVALENTE (PROPIEDADES SUST. COV. MOLEC.…
enlace quimico
ENLACE COVALENTE
ATOMOS EN PARECIDA
NO METALES
TIENDEN A CAPTAR e
IONES-
SIN ATRACCION
COMPARTICION DE e
2 ATOMOS e DESAPAREADOS
PERTENECEN AMBOS
REGLA OCTETO
PROPIEDADES COMP.
TIPOS
SUSTANCIAS COV. MOLECULARES
COMP. SUJETOS A Nº ATOMOS
FORMULA MOLECULAR
SO3
SOLIDOS COV.
REDES TRIDIMENSINALES
MUY ESTABLES
CARBONO,GRAFITO
PROPIEDADES SUST. COV. MOLEC.
GASES/LIQUIDOS
MUY VOLATIDES A TEMP. AMBIENTE
SOLIDOS
ATOMOS GRAN TAMAÑO
SE DILATAN CON CALOR
NO CONDUCEN ELECTRICIDADD NI CALOR
NO e LIBRES
ALGUNOS SOLUBLES EN AGUA
DEPENDIENDO POLARIDAD
PROPIEDADES SOLIDOS COV.
SOLIDOS A TEMP. AMBIENTE
TEMP. FUSION/EBULLICION ALTA
GRAN FORTALEZA Y UNION
NO SE DILATAN
NO CONDUCEN ELECTRICIDAD/CALOR
NO SOLUBLES EN AGUA
INTRODUCCION
CASI TODAS SUSTANCIAS ESTAN FORMADAS POR
ATOMOS UNIDOS
ENLACES QUIMICOS
SE UNEN
ESPECIE FORMADA MAS ESTABLE
ALCANZAN GAS NOBLEE
CUMPLEN REGLA OCTETO
CAPTAN
PIERDEN
COMPARTEN
TIPOS
UNIONES INTERATOMICAS
E.IONICO
E.COVALENTE
E.METALICO
UNIONES INTERMOLECULARES
FUERZAS DE VANDER WOALLS
FUENTES DE HIDROGENO
ENLACE IONICO
ATOMOS DE MUY DISTINTA EN
1 METAL
BAJO POTENCIAL IONIZACION
PIERDE e FACILMENTE
ION +/CATION
NO METAL
ALTA AFINIDAD ELECTRONICA
CAPTA e
ION-/ANION
ATRACCION ELECTROESTATICA
COMPUESTO IONICO
PROPIEDADES COMP.
NUNCA SOLOS EN NATURALEZA
REDES TRIDIMENSIONALES
ION RODEADO DE Nº IONES SIGNO CONTRARIO
CRISTALES IONICOS
CARGAS A DISTACIA MINIMA
SOLIDOS A TEMP. AMBIENTE
FORTALEZA RED
PUNTOS DE FUSION/EBULLICION ALTOS
ENLACE MUY ESTABLE
GRAN DUREZA
DIFICIL RAYARLOS
NO DILATACION Y CONTRACCION POR CALOR/FRIO
SOLUBLES EN AGUA
ROMPEN IONES
ESTADO
SOLIDO
NO CONDUCE ELECTRICIDAD
IONES UNIDOS
FUNDIDO/DISOLUCION
CONDUCE ELECTRICIDAD
IONES LIBRES
ENLACE METALICO
ATOMOS DE METALES QUE CEDEN e
IONES+
MOVIMIENTO e LIBRE
LOS e CON IONES AL REDEDOR
NO SUYOS
SE MANTIEN UNIDOS
NUBE ELECTRONICA
MAR DE e
BAJO POTENCIAL IONIZACION
LIQUIDO/FUNDIDO
DESAPARECE EN FASE GASEOSA
METALES GASEOSOS
MOLECULAS DIATOMICAS
PROPIEDADES COMP. MET.
PUNTO FUSION/EBULLICION
TODOS METALES
SOLIDOS
EXCEPTO MERCURIO
ALTO(MENOS QUE COMP. IONIC.)
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
e DESLOCALIZADOS
TOMAN ENERGIA SIN MOVERSE DE LA RED ELECTRICA
PUEDEN REEMPLAZARSE POR OTROS
CAMPO ELECTRICO
CUANDO LA TEMP. ALTA
CONDUCTIVIDAD BAJA
VIBRACION IONES+
IMPIDE MOVIMIENTO e
0º KELVIN
SUPERCONDUCTIVIDAD
TEORIA DE BANDAS
EXPLICA COMPORTAMIENTO
CONDUCTORES
SEMICONDUCTORES
AISLANTES
ENTRE ORBITALES S Y P DE UN METAL
NO HAY DISTNCIA
NO PASAN e
CONDUCTIVIDAD TERMICA
IONES+ DEL METAL
AGLOMERACIONES MUY COMPACTAS Y EN AUMENTO O VARIACION DE TEMP.
VIBRACION IONES
PROPAGAN RAPIDAMENTE EL CALOR DE UNOS A OTROS
DUCTIBILIDAD Y MALEABILIDAD
IONES ENLACE MET. LIBRES
SE REMPLAZAN POR OTROS SIN ALTERAR ESTRUCTURA
MALEABILIDAD
FORMACION LAMINAS
CUANDO IONES PASAN A PLANOS DIFERENTES AL EJERCER FUERZA SUPERIOR E INFERIOR
DUCTIBILIDAD
FORMACION HILOS
AL EJERCER FUERZAS LATERALES EN SENTIDO CONTRARIO
OPACIDAD,BRILLO Y COLOR
e DE METALES PUEDEN COGER ENERGIA Y EMITIR OPACIDAD
EMISION DE ENERGIA SE PRODUCE A LONGITUDES DE ONDA
VISIBLES OJO HUMANO
COBRE Y ORO
UNICOS METALES COLOR
DOS ESTADOS DE OXIDACION
PASAN DE UNO A OTRO
EFECTO FOTOELECTRICO Y TERMOIONICO
AL INCIDIR RADIACION ELECTROMAGNETICA O CALOR
METAL EMITE e
SOLUBILIDAD
METALES
NO SOLUBLES AGUA
IONES+
SI PASAN AL AGUA
METAL CONJIGADO NEGATIVAMENTE