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3-2 酸鹼鹽 (鹽酸 (檢驗氯化氫 (氯化氫+氨-->白色氯化銨NH4Cl。, 檢驗液體是否為鹽酸，將沾有氨水的玻璃瓶靠近瓶口，如有白煙生…

- - - - 有腐蝕性，嚐起來有酸味(勿輕易嘗試)
      - 使酸鹼指示劑變色
        
        石蕊 - 紅 / 酚酞 - 無 / 酚紅 - 黃 / 廣用 - 紅~黃
    - - 例，Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
      - 註：活性大指的是活性比氫大。
    - - 國中少考。
    - - 例，CaCO3 + HCl --> CO2 + H2O + CaCl2
  - - - 純硫酸特性
        
        純硫酸：無色液體、呈油狀、密度大、沸點高、侵蝕性強。
      - 脫水能力
        
        實驗
        
        硫酸銅含水晶體+濃硫酸，呈白色。
        
        含水氯化亞鈷(粉紅)試紙 + 濃硫酸，呈藍色。
        
        稀硫酸在紙上寫字，沒色，拿去火上烤一烤，變濃硫酸，再將紙張脫水，因此呈黑字。
        
        蔗糖、紙片碳水化合物過到濃硫酸會脫水，只剩下碳，因此呈黑色。
        
        濃硫酸有強烈脫水性(稀硫酸沒有)，故常作為脫水劑。
      - 化學工業之母
        
        常用來製造其他的酸。各國的硫酸用量可判斷工業化程度。
      - 稀釋方法
        
        溶於水會放出大量的熱，所以稀釋時，需將硫酸慢慢加入水中，並時時攪拌。
      - 工業製法
        
        燃燒硫
        
        S + O2 --> SO2 ( 臭雞蛋味)
        
        2SO2 + O2 --> 2SO3
        
        SO3 + H2O --> H2SO4
      - 酸雨
        
        空氣中SO2溶於水，則是形成亞硫酸H2SO3。
      - 金屬+硫酸
        
        濃硫酸 + 大多數金屬 --> SO2
        
        稀硫酸 + 活性大的金屬 --> 氫氣H2
      - 用途
        
        實驗試劑、化工原料，還可以製作肥料硫酸銨(NH4)2SO4。
  - - - 能夠完全或接近完全解離的酸，不代表氫離子濃度高。酸液的酸性由H+濃度(酸的濃度)決定，與強酸、弱酸無關。
      - 稀硫酸的H+濃度低，酸性弱，但仍為強酸(很稀的強酸酸性不高，但仍是強酸)。
      - 弱酸的H+濃度不可能很高，因溶解度一定，而解離程度有限。
    - - 強酸：100個分子，在水中，幾乎完全解離。硫酸 H2SO4--> 2H+ + SO42- (硫酸的解離分二階段，高中再談)
      - 弱酸：100個分子，在水中，可能只有解離10個。乙酸CH3COOH --> H+ + CH3COO-
      - 無法很解離方程式得知，需實驗。
  - - - 無色液體，具腐蝕性，密度1.41，有時略呈(微)黃色，這是因為溶有自行分解的紅棕色二氧化氮。
      - 受光照，易分解出紅棕色有毒的二氧化氮，故需裝在棕(深)色玻璃瓶中。
    - - 硝酸可與大多數金屬作用，但濃硝酸與稀硝酸的作用不同。
      - 銅、銀 + 濃硝酸，產生紅棕色的二氧化氮
      - 銅、銀 + 稀硝酸，產生無色一氧化氮
      - 利用硝酸可以和銅作用的特性，製造精密電路。
    - - 濃硝酸：濃鹽酸的莫耳數比1：3。(一硝三鹽)
      - 可溶解金、鉑
      - 名稱來源，因可溶解金、鉑，不代表酸性最強或腐蝕性最大。
    - - 可用來製作黃色炸藥(TNT-三硝基甲苯)、硝酸鉀(KNO3)。可做黑色火藥、鉀肥及肉類防腐劑。