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3-2 酸鹼鹽 (鹽酸 (檢驗氯化氫 (氯化氫+氨-->白色氯化銨NH4Cl。, 檢驗液體是否為鹽酸,將沾有氨水的玻璃瓶靠近瓶口,如有白煙生…
3-2 酸鹼鹽
鹽酸
氯化氫水溶液,學名
氫氯酸
。實驗室的鹽酸是37%的氯化氫水溶液。
名稱:以往是由食鹽製造而得。
工業用鹽酸常
含有鐵離子Fe3+
而呈
淡黃色
。
有刺鼻臭味,會刺激眼、皮,傷害人體器官與黏膜,應避免接觸。
極易溶於水
,一公升水可溶解500公升氫氯酸,故可做
噴泉實驗
。
氯化氫性質
濃鹽酸開瓶後,有股白煙冒出,那是氯化氫氣體溶於空氣中的水蒸氣形成顆粒細小、肉眼可見的鹽酸液滴,又稱
酸霧
。
活性大金屬+稀鹽酸,會產生氫氣。
檢驗氯化氫
氯化氫+氨-->白色氯化銨NH4Cl。
檢驗液體是否為鹽酸,將沾有氨水的玻璃瓶靠近瓶口,如有白煙生成,即為鹽酸。註:氯化銨易溶於水。
用途
清洗廁所和金屬表面。
製造PVC的原料
酸
生活經驗
吃太多胃不舒服 - 胃酸 / 被螞蟻咬 - 蟻酸 / 運動過度而肌肉疲勞 - 乳酸 / 清洗廁所 - 鹽酸
檸檬、葡萄柚、番茄、醋 / 維他命C防感冒
通性
酸為電解質,所有的酸
在水中都會解離出氫離子
。
有腐蝕性,嚐起來有酸味(勿輕易嘗試)
使酸鹼指示劑變色
石蕊 - 紅 / 酚酞 - 無 / 酚紅 - 黃 / 廣用 - 紅~黃
活性大的金屬加稀酸產生氫氣。
例,Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
註:活性大指的是活性比氫大。
金屬和稀硝酸作用,通常產生NO或NH3等氣體,不產生氫氣。
國中少考。
碳酸鹽類+稀酸產生二氧化碳
例,CaCO3 + HCl --> CO2 + H2O + CaCl2
種類
硫酸
純硫酸特性
純硫酸:無色液體、呈油狀、密度大、沸點高、侵蝕性強。
脫水能力
實驗
硫酸銅含水晶體+濃硫酸,呈
白
色。
含水氯化亞鈷(粉紅)試紙 + 濃硫酸,呈
藍
色。
稀硫酸在紙上寫字,沒色,拿去火上烤一烤,變濃硫酸,再將紙張脫水,因此呈
黑字
。
蔗糖、紙片碳水化合物過到濃硫酸會脫水,只剩下碳,因此呈
黑
色。
濃硫酸有強烈脫水性(稀硫酸沒有)
,故常作為脫水劑。
化學工業之母
常用來製造其他的酸。各國的硫酸用量可判斷工業化程度。
稀釋方法
溶於水會放出大量的熱,所以稀釋時,需將
硫酸慢慢加入水中
,並時時攪拌。
工業製法
燃燒硫
S + O2 --> SO2 ( 臭雞蛋味)
2SO2 + O2 --> 2SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
酸雨
空氣中SO2溶於水,則是形成
亞硫酸H2SO3
。
金屬+硫酸
濃硫酸 + 大多數金屬 --> SO2
稀硫酸 + 活性大的金屬 --> 氫氣H2
用途
實驗試劑、化工原料,還可以製作肥料硫酸銨(NH4)2SO4。
強酸vs.弱酸
強、弱酸定義
能夠完全或接近完全解離的酸,不代表氫離子濃度高。酸液的酸性由H+濃度(酸的濃度)決定,與強酸、弱酸無關。
稀硫酸的H+濃度低,酸性弱,但仍為強酸(很稀的強酸酸性不高,但仍是強酸)。
弱酸的H+濃度不可能很高,因溶解度一定,而解離程度有限。
解離度
強酸:100個分子,在水中,幾乎完全解離。硫酸 H2SO4--> 2H+ + SO42- (硫酸的解離分二階段,高中再談)
弱酸:100個分子,在水中,可能只有解離10個。乙酸CH3COOH --> H+ + CH3COO-
無法很解離方程式得知,需實驗。
硝酸
純硝酸特性
無色液體,具腐蝕性,密度1.41,有時略呈
(微)黃色
,這是因為溶有自行分解的
紅棕色二氧化氮
。
受光照,易分解出
紅棕色有毒的二氧化氮
,故需裝在
棕(深)色玻璃瓶
中。
金屬+硝酸
硝酸可與大多數金屬作用,但濃硝酸與稀硝酸的作用不同 。
銅、銀 + 濃硝酸,產生紅棕色的二氧化氮
銅、銀 + 稀硝酸,產生無色一氧化氮
利用硝酸可以和銅作用的特性,製造精密電路。
硝酸+蛋白質,產生
黃色蛋白酸
(實驗室可能發生,要小心)
王水
濃硝酸:濃鹽酸的莫耳數比1:3。(一硝三鹽)
可溶解金、鉑
名稱來源,因可溶解金、鉑,不代表酸性最強或腐蝕性最大。
國防之母
可用來製作黃色炸藥(TNT-三硝基甲苯)、硝酸鉀(KNO3)。可做黑色火藥、鉀肥及肉類防腐劑。
銅和酸的作用
銅+濃硝酸,紅棕色二氧化氮
銅+稀硝酸,無色一氧化氮
銅+濃流酸,SO2無色有臭味
銅+稀硫酸,沒反應
銅+鹽酸,沒反應
醋酸
學名
乙酸
,是弱酸(解離度很小),無色,有刺激性。
純醋酸在16.7度C下,很容易凝固,稱為
冰醋酸
,因未溶於水,所以不具酸性。
食用醋3~5%醋酸,多由發酵方法製成,但亦有用合成製造的。
再說一次
純酸因為沒有溶於水,所以沒有解離,因此不會導電,也沒有酸性。例,
冰醋酸是中性
。
沒有純鹽酸,因為鹽酸是氯化氫溶於水的水溶液。