1-2化學反應方程式
def
將化學反應中的反應物與生成物，以化學式及一些簡單的符號相連，寫出一類似數學方程式的橫式，簡稱方程式或反應式。如：氮氣 + 3氫氣 --> 2氨氣(條件：Fe催化劑、200度C、400atm)
表示方式
-->箭頭：代表反應方向。上例表示氮+氫產生氨；若箭頭相反，則代表氨分解成氮+氫。
-->左邊：反應物；-->右邊：生成物。反應物(生成物)不止一個時，則以+相連。
均衡係數
例子中，化學式前的數字，係數為1時可省略。
代表反應物(生成物)的個數或莫耳數。若是氣體反應，且在同溫同壓下，亦可代表氣體的體積(亞佛加厥假說)。例：3個氫+1個氮可產生2個氨；3莫耳氫+1莫耳氮可產生2莫耳氨；3公升氫+1公升氮可產生2公升氨。
註記
方法、條件
例：示例中：Fe代表催化劑、200度C代表反應溫度、400atm代表反應時的壓力。另外，三角型代表加熱。
狀態(國中較少出現)
有些在反應物(生成物)旁註明它們的狀態。
例：
向上箭頭：表示氣體。
向下箭頭：表示沉澱
g：表示氣體；l：表示液體；s：表示固體；aq表示水溶液
注意
均衡係數不代表質量，代表分子的莫耳數。
若要將莫耳變質量，則需 ❎分(原)子量。(例如：質量守恆時需要用到此觀念。
化學方程式必須根據事實(實驗結果)，不可隨便臆測、不可隨意指定反應物、生成物的化學式或數量。
方程式只顯示出反應的方向及結果，無法告訴我們反應的快慢(速率)。
平衡化學反應方程式
根據原子不滅(道耳頓原子說，化學反應前後…)，調整各化學式前的均衡係數，使反應前後各種原子的種類與數量都不變，稱為平衡化學方程式。
例
H2 + O2 --> H2O 未平衡(左2H、右2H。左2O、右1O)
2H2 + O2 --> 2H2O 已平衡(左4H、右4H；左2O、右2O)
方法
觀察法
箭頭上或下方註明條件或方法。
將箭頭兩端最複雜的化合物係數訂為1或2。(如果看得出來就設2，如果真的看不出來就設1)
由箭頭兩端只出現一次的元素開始，依序平衡箭頭兩端的原子種類與數量。
如有必要，將平衡係數化為最簡單整數比。
例題
水電解成氫+氧
1、寫出未平衡的方程式：H2O --> H2 + O2
2、最複雜的化合物係數訂為1：H2O係數訂為1。
3、從箭頭兩端只出現一次的元素開始平衡：H、O都只出現一次，所以挑一個開始即可。1 H2O --> 1 H2；1 H2O-->1 H2 + 1/2 O2
4、化成簡單整數比
雙氧水分解成氧和水
1、寫出未平衡方程式： H2O2 --> O2 + H2O
2、最複雜化合物，係數訂為1：1 H2O2
3、從箭頭兩端只出現一次的元素開始平衡：左邊出現1次氫、右邊出現1次氫；左邊出現1次O、右邊出現2次O：所以從H開始平衡：1 H2O2 --> O2 + 1 H2O
4、平衡O：O2前寫1/2
5、化成簡單整數比
碳酸鈉+鹽酸，產生氯化鈉、水、二氧化碳
1、寫出未平衡方程式：Na2CO3 + HCl --> NaCl +H2O + CO2
2、最複雜的化合物，係數訂為1：Na2CO3
3、兩側只出現一次的元素開始平衡：Na左右各1次、C左1右1、O左1右2、H左1右1、Cl左1右1；因為先從Na2CO3訂出係數，所以從Na或C開始平衡。-->我挑Na開始-->生成物 2 NaCl --> 2個Cl --> 2HCl --> 左2個H、右也2個H ，所以 1 H2O --> 接著處理只各出現一次的C( O還不行) --> 1CO2 --> 左3個O，右3個O。平衡結束。
鎂 + 二氧化碳 --> 碳 + 氧化鎂
1、寫出未平衡方程式：Mg + CO2 --> C + MgO
2、最複雜的化合物，係數訂為1：CO2或MgO挑一個訂為1： 1
CO2 ：Mg + 1CO2 --> C + MgO。
3、1寫完後，C固定、O就固定，C與O都出現一次，都可以用 -->C寫1後，就沒有東西了，就回來看O：左邊2個O，所以右邊也要2個O--> 2MgO，2寫下後，Mg就固定了，右邊2個Mg，所以左邊也要2個Mg。重新檢查所有元素數量是否正確。
鈉 + 水 --> 氫 + 氫氧化鈉
1、寫出未平衡的化學反應方程式：Na + H2O --> H2 + NaOH
2、最複雜的化合物，係數訂為1或2：NaOH最複雜，訂為1
3、1NaOH後，Na的數量訂好了，左邊1個Na、右邊1個Na。左右只出現1次的開始平衡：左邊出現1個H、右邊出現2個H，因此H要留在最後。看O：左邊1個O、右邊1個O --> 1 H2O --> H固定了 --> 左邊2個H，則右也要2個H --> 1/2 H2。--> 1Na +1H2O --> 1/2 H2 + 1 NaOH --> 變成最簡單整數比 -->每個都 ❎2
碘化鉀 + 硝酸鉛 --> 碘化鉛 + 硝酸鉀
1、寫出未平衡的化學反應方程式：KI + Pb(NO3)2 --> PbI2 + KNO3
2、最複雜的當成1或2：1 Pb(NO3)2 ： KI + 1 Pb(NO3)2 --> PbI2 + KNO3
3、兩側只出現一次的元素開始平衡：Pb數訂量好了，左邊1個Pb，那右邊也要一個Pb：KI +
1 Pb(NO3)2 --> 1 PbI2 + KNO3。NO3有個麻煩：如果每個都是NO3，那可以當做一個來看。否則就是要拆開來分別看N和O。
3下一步：右邊2個I，左邊也要2個I，所以：2 KI + 1 Pb(NO3)2 --> 1 PbI2 + KNO3 。 如此，左的K就固定2個，則右也有有2個K -->2 KI + 1 Pb(NO3)2 --> 1 PbI2 + 2 KNO3
3再下一步：只剩NO3：如果左右兩邊都是NO3，就把NO3整個當成一塊。右邊2個，左邊也是2個。再分開看，左右邊N幾個、O幾個…。平衡完畢。再檢查。
碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳與水(重要！)
1、寫出未平衡方程式：NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O
2、最複雜的化合物，係數當作2(因為右邊Na2個，所有NaHCO3我就設為2)： 2 NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O
3、兩側只出現一次的元素開始平衡：Na或H都可以：左邊2個Na，右邊也要2個Na，所以寫上 2 NaHCO3 --> 1 Na2CO3 + CO2 + H2O
3下一步：Ｃ、Ｏ不能用，所以換H：左邊2個H，右邊也要有2個H所以寫上1 H2O：2 NaHCO3 --> 1 Na2CO3 + CO2 + 1 H2O
3下二步：平衡O數目：O的左邊都訂完了，右邊剩下CO2的O沒有訂，所以：左邊6個O、1 Na2CO3有3個O、1 H2O有1個O，6-3-1，剩下2個，所以1 CO2。每個係數都寫上了，C還沒檢查。平衡完畢。
碳 + 三氧化二鐵，生成鐵與二氧化碳
1、寫出未平衡方程式：C + Fe2O3 --> Fe + CO2
2、最複雜的化合物，係數設為1：C + 1 Fe2O3 --> Fe + CO2
3、兩側只出現一次的元素開始平衡：Fe左1次右1次可以用，O左1次右1次可以用，C左1次右1次可以用。採用Fe：左邊鐵2個，右邊也要2個：C + 1 Fe2O3 --> 2 Fe + CO2
3-1：右邊的2 Fe，Fe旁邊沒東西，那就回左邊來看。左邊幾個O？3個。那右邊也要3個O。C + 1 Fe2O3 --> 2 Fe + 3/2 CO2。右邊C有3/2個，那左邊也要3/2個：3/2 C + 1 Fe2O3 --> 2 Fe + 3/2 CO2。化成最簡單整數比：3 C + 2 Fe2O3 --> 4 Fe + 3 CO2