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EL ENLACE QUÍMICO (ENLACE IÓNICO (Propiedades (Frágiles y quebradizos,…

- - - - =catión
        
        las cargas opuestas se atraen
        
        fuerzas electroestáticas
        
        molécula estable
  - - - =anión
  - - - Cl - (gana electrón porque es no metal)
      - Na + (pierde electrón porque es metal)
        
        NaCl
        
        sus átomos forman redes iónicas
        
        1 átomo de Na / átomo de CCl
  - - - mayor estabilidad
- - - - átomos unidos por enlaces covalentes
      - diamante, SiC, SiO2
      - Propiedades
        
        muy duros
        
        prácticamente insolubles
        
        puntos de fusión y ebullición elevados
        
        no conducen electricidad
        
        sólidos
    - - moléculas independientes unidas por fuerzas intermoleculares
      - H2O, CO2...
      - Propiedades
        
        sólidos son frágiles
        
        apolares disuelven en apolares, polares disuelven en polares
        
        puntos de fusión y ebullición bajos
        
        malos conductores
        
        gases o líquidos
  - - - Enlaces de hidrógeno
        
        solo cuando H se junta con F, O, N
        
        entre dipolos permanentes
        
        átomos muy pequeños
      - Van der Waals
        
        fuerzas de atracción electroestática
        
        fortaleza menor al enlace covalente
        
        Fuerzas dipolo-dipolo inducido (Debye)
        
        fuerza de atracción entre ambas moléculas
        
        molécula polar distorsiona nube electrónica de otra molécula
        
        Fuerzas de dispersión (London)
        
        moléculas apolares que crean fuerzas de atracción
        
        fuerza más débil
        
        Fuerzas dipolo-dipolo (Keesom)
        
        SO2, HCl...
        
        atracción electrostática: zona + de un dipolo y zona - del otro
        
        moléculas polares
  - - - comparten un par de electrones
    - - comparten más de un par de electrones
        
        nº electrones de un átomo que forma el enlace se denomina covalencia
  - - - HF, H20...
      - ocurre en moléculas formadas por átomos diferentes entonces la distribución de electrones en el enlace no es igual entre ambos átomos
    - - H2, Cl2, F2...
      - entre dos átomos iguales que comparten el mismo número de átomos y quedan distribuidos igual entre ambos átomos
  - - - unidos por enlaces covalentes
        
        agua, amoniaco... = compuestos covalentes moleculares
- - - - descripción energética de lo que pasa cuando dos átomos se aproximan para unirse
  - - - "En la formación de un compuesto, un átomo tiede a perder, ganar o compartir electrones hasta que el número de estos en la capa de valencia sea igual a 8"
    - - representación de los electrones de la capa de valencia de los elementos