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LA LUCE 2 (MODELLO ATOMICO A STRATI (I SOTTO LIVELLI INVECE SONO DIVISE IN…
LA LUCE 2
MODELLO ATOMICO A STRATI
SECONDO BOHR I LIVELLI ELETTRONICI ERANO COME DEI GUSCI
CONTENENTI DEI SOTTOLIVELLI CON ALL'INTERNO GLI ELETTRONI
I LIVELLI DI ENERGIA VENIVANO NUMERATI DAL PIù PICCOLO (1N)-(7N)
I SOTTO LIVELLI INVECE SONO DIVISE IN 4 GRUPPI
P PRINCIPAL (PRINCIPALE)
D DIFFUSED (DIFFUSO)
S SHARP (NETTO)
F FUNAMNTAL (FONDAMENTALE)
PER TROVARE IL NUMERO MASSIMO DI ELETTRONI: 2n^2
GLI ELETTRONI NON OCCUPANO UN NUOVO SOTTOLIVELLO SE PRIMA NON FINISCONO QUELLA PRECEDENTE
L'ELETTRONE
SE OPPORTUNAMENTE ECCITATO PUò PASSARE DA UN LIVELLO ALL'ALTRO CON QUANTITà DI ENERGIE DIVERSE
TORNANDO ALLO STATO INIZIALE EMETTE UNA LUCE CHE NELLO SPETTRO APPARE COME UNA RIGA COLORATA
FOSSERO DISTRIBUITI IN LIVELLI ENERGETICI
VIENE CONSIDERATO ANCHE DI ORIGINE ONDULATORIA
E DE BROGLIE STUDIò QUESTO FENOMENO ASSOCIANDOGLI UNA FORMULA
LAMBDA=H/(m.V)
VENNE DIMSOTRATA DA
DAVISSON
GERMER
è INDETERMINATA LA SUA POSIZIONE E LA SUA VELOCITà (PRINCIPIO DI HEISENBERG)
PER LO STUDIO DE PRIMI 20 ELEMENTI
ABBIAMO UNA SUDDIVISIONE IN 3 BLOCCHI PIù UN QUARTO
2° BLOCCO 3-10
3° BLOCCO 11-18
1°BLOCCO 1-2
CIASCUN ELEMENTO HA UN E.I. DIVERSA
LO STUDIO DELL'E.I. SI PUò FARE ANCHE CON ELEMENTI CON UN NUMERO ATOMICO MAGGIORE DI 20
L'ENERGIA DI IONIZZAZIONE
L'ENERGIA RICHIESTA PER ESTRARRE L'ELETTRONE PIù ESTERNO DA QUELL'ATOMO ALLO STATO GASSOSO
UN ATOMO ELETTRICAMENTE CARICO VIENE CHIAMATO IONE
MODELLO ATOMICO DI BOHR
SI PENSAVA CHE LA LUCE ERA
ONDA
INSIEME DI FOTONI
SI VOLEVA SCOPRIRE COME POTESSERO INTERAGIRE CON GLI ELETTRONI CHE RUOTAVANO ATTORNO AL NUCLEO
E DI QUESTO SE NE OCCUPò BOHR CON DUE POSTULATI
UN ELETTRONE PUò MUOVERSI SOLO SU ALCUNE ORBITE A DISTANZA DAL NUCLEO BEN DETERMINATE DETTE ORBITE STAZIONARIE ALLE QUALI CORRISPONDONO DEFINITE QUANTITà DI ENERGIA CHIAMATE LIVELLI ENERGETICI
L'ATOMO IRRADIA O ASSORBE SOLAMENTE QUANDO PER QUALCHE MOTIVO UN SUO ELETTRONE EFFETTUA UNA TRANSIZIONE DA UN LVELLO ALL'ALTRO
MODELLO ATOMICO A LIVELLI
SERVE A STUDIARE L'ANDAMENTO DEGLI ELEMENTI ALL'INTERNO DELLA TAVOLA PERIODICA
PER ESEMPIO PRENDIAMO IN CONSIDERAZIONE I PRIMI ELEMENTI DELLA TAVOLA PERIODICA
PER IL SODIO SI OSSERVA ANCORA UN VALORE DI ENERGIA BASSO PARAGONABILE A QUELLO DEL LITIO
DAL TERZO ELEMENTO L'ENERGIA DI IONIZZAZIONE CRESCE GRADUALMENTE FINO A RAGGIUNGERE UN VALORE MASSIMO
TRA I PRIMI DUE (H,He) SI HA UN NOTEVOLE SALTO DI VALORI DI ENERGIA DI IONIZZAZIONE
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
SCRIVERE UNA FORMULA CON
LETTERE SOTTOLIVELLO
ESPONENTE NUMERO ELETTRONI NEL SOTTOLIVELLO
NUMERO OSSIA LIVELLO ENERGETICO
MODELLO QUANTOMECCANICO
equazione di Schrödinger
INDICA LA PROBABILITà DELLA POSZIONE DELL'ELETTRONE
ORBITALE ATOMICO
DEFINITO DA TRE NUMERI QUANTICI
SECONDARIO
MAGNETICO
PRINCIPALE
MAGNETICO DI SPIN
DIREZIONE DI ROTAZIONE (PRINCIPIO DI PAULI)