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Stati condensati della materia (Stato liquido (Proprietà (dipendono dalle…
Stati condensati della materia
Stato solido
Organizzato in cristalli
Cristalli molecolari
Solidi molecolari apolari
Solidi solo a basse temperature a causa dei deboli legami intermolecolari, spesso sublimano a temperatura ambiente
Costituiti da molecole apolari legate da forze di Wan der Waals.
Solidi molecolari polari
Legami intermolecolari sono dipolo-dipolo o legami a idrogeno
punti di fusione bassi
non conducono elettricità allo stato fuso
Solubili in acqua o solventi polari
Spesso sono composti organici
Cristalli covalenti
caratterizzati da una rete tridimensionale di legami covalenti
Cattivi conduttori di elettricità a causa dei legami covalenti
Punti di fusione spesso elevati
Cristalli ionici
L'attrazione tra gli elementi è data dalla forza elettrostatica generata dalla grande differenza di elettronegatività
riconoscibili dalle caratteristiche generali dei composti ionici
Elevato punto di fusione
cattivi conduttori di elettricità allo stato solido
buoni conduttori di elettricità allo stato liquido e in soluzione acquosa
La disposizione degli elementi nel reticolo massimizza l'attrazione tra ioni di carica opposta.
una lieve deformazione fa aumentare le forze repulsive e frattura il cristallo
Cristalli metallici
l'attrazione è data dalla nube di elettroni mobili che permettono agli ioni positivi di scivolare gli uni sugli altri senza che aumentino le forze repulsive
caratteristiche di malleabilità e duttilità
Alta conducibilità termica ed elettrica
spesso utilizzati in leghe
Miscugli omogenei di due metalli di cui un metallo base, in quantità maggiore, e gli alliganti
leghe interstiziali
quando gli atomi alliganti hanno un raggio molto diverso dal metallo base, in genera danno robustezza alla struttura impedendo lo slittamento dei reticoli come nel case dell'acciaio
leghe sostituzionali
quando le dimensioni degli atomi sono simili e si vogliono dare delle caratteristiche fisiche diverse ad un metallo
leghe brasanti
Miscugli eterogenei come stagno e piombo, utilizzati nei circuiti
Amalgama
soluzione dei metalli nel mercurio
per dare caratteristiche intermedie tra i metalli utilizzati
Stato liquido
La disposizione delle molecole è disordinata e in continuo mutamento, come i gas
Hanno un'alta densità e sono incomprimibili, come i solidi.
Proprietà
dipendono dalle forze di coesione delle molecole
Tensione di vapore
ovvero la tendenza delle molecole di un liquido a passare allo stato gassoso
Tensione superficiale
ovvero la tendenza delle molecole sulla superficie a lasciarsi attrarre verso l'interno
è direttamente proporzionale alla forza di attrazione tra le molecole
Viscosità
Ovvero la resistenza allo scorrimento, una forza di attrito interna al liquido