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Ch 4 - Vers des entités plus stables (Tableau périodique (Position d'…
Ch 4 - Vers des entités plus stables
Tableau périodique
Tableau périodique simplifié
Bloc s et bloc p
Position d'un élément dans le tableau
Avec la configuration électronique
Exemple :
La
période
correspond au numéro de la ligne (horizontale). La
colonne
correspond à la famille de l'élément (verticale)
Exemple :
nombre d'électrons de valence
D'après configuration électronique
D'après le tableau périodique
Gaz nobles : colonne 18
Représenter
la molécule
Formule brute
Molécule organique : On présente le nombre d'atomes dans l'ordre C, H, O puis N
Formule développée
On représente tous les atomes de la molécule avec leurs liaisons covalentes respectives
On peut y ajouter le schéma de LEWIS
formule semi développée :
on ne détaille pas la position des atomes d'hydrogène
Règle de stabilité
: un ion ou une molécule est stable lorsque l'entité a obtenu la même configuration électronique qu'un gaz noble : 2 ou 8 électrons de valence
Les ions monoatomiques
Notation de LEWIS
Savoir écrire la formule ou nommer
IONS SUIVANTS :
Energie de liaison : c'est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison entre 2 atomes.
L'énergie est en Joule (J) L'énergie de liaison est donnée en kiloJoule pour une mole de matière (kJ/mol)
Pour une rupture
C-H
il faut fournir
413 kJ/mol
Savoir expliquer la
formation d'une molécule simple avec LEWIS
: voir exercices