Proprietà intensive allo stato liquido
Tensione di vapore
Tensione superficiale
Viscosità
Tendenza delle sue molecole a passare allo stato gassoso
Tendenza delle molecole in superficie a lasciarsi attrarre verso l'interno
Esprime la resistenza allo scorrimento interno delle molecole
Il continuo movimento delle molecole può causare urti tra di esse
Nell'urto aumenta l'energia cinetica della molecola
Ciò che stabilirà la liberazione di queste molecole dalla superficie del liquido sarà quindi la forza di attrazione tra le molecole
Più forte è l'attrazione che le lega, più energia sarà necessaria per farle liberare
La tensione di vapore è quindi inversamente proporzionale alle forze attrattive tra le molecole
Al contrario della tensione di vapore, la tensione superficiale diminuisce all'aumentare della temperatura (quindi dell'energia).
Perchè maggiore è l'energia, minore sarà la forza di attrazione delle molecole, causa il loro stato eccitato
L'acqua ha una tensione superficiale tre volte maggiore al tetracloruro di carbonio, poichè l'acqua possiede legami a idrogeno, più intensi delle forze di London che agiscono nel CCl4
I liquidi con un'elevata tensione di vapore vengono definiti volatili.
Etere
Acetone
Benzene
Bromo
Il mercurio, grazie al forte legame metallico che agisce sulle sue molecole, ha una fortissima tensione superficiale, sette volte superiore a quella dell'acqua
Più è alto il fattore di viscosità, più lentamente le molecole del liquido scorreranno su se stesse, poichè sono in grado di formare molti legami
Se in un liquido è elevata la viscosità esso viene denominato liquido viscoso
Ne sono esempio
Olio
Glicerina
Resine