Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Оксиды неметаллических елементов (Оксид натрия (Na2O) (Физические свойства…
Оксиды неметаллических елементов
Оксид натрия (Na2O)
Физические свойства
Твердое агрегатное состояние
Бесцветный или белый цвет (разные источники)
Плотность 2,27 (г/см3)
Температура плавления - 1132 градусов
Химические свойства
Реагирует с водой - (Na2O + H2O = 2NaOH)
Реагирует с кислотами - (Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O)
Реагирует с кислотными оксидами
При нагревании до температуры выше 700С оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий
Получение
Оксид натрия синтезируют взаимодействием пероксида, гидроксида, а предпочтительнее всего нитрита натрия с металлическим натрием
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
NaOH + Na = Na2O + ½ H2
NaNO2 + 3Na = 2Na2O + ½ N2
Приминение
использования оксида натрия – неорганический синтез
производство гидроксида натрия и других веществ
Оксид марганца (MnO2)
Физические свойства
Имеет черно-коричневый цвет
Нерастворим в воде
Плотность - 5,026 (г/см³)
Химические свойства
Реагирует с кислотными оксидами
Реагирует с основными оксидами
При нагревании выше 530°C разлагается
Есть катализатором разложения пероксида водорода
Получение
В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия
Можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода
При температуре выше 100°C восстановлением перманганата калия водородом
Приминение
Применяется для промышленного производства марганца
Компонент минеральных пигментов
Осветлитель стекла
Оксид серы (So2)
Физические свойства
Бесцветный цвет
Агрегатное состояние газ
Имеет резкий запах
Токсичен
Химические свойства
Реагирует с водой
С щелочами образует сульфиты
Реагирует с основными оксидами
Реагирует с амфотерными оксидами
Приминение
используется для производства сернистой кислоты
окуривают овощехранилища и склады
Применяется в качестве растворителя в лабораториях
применяется также для получения различных солей сернистой кислоты
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы
получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты
