Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Оксиды неметалических веществ (Диоксид углерода (Физические свойства…
Оксиды неметалических веществ
Диоксид углерода
Применение
В криохирургии используется как одно из основных веществ для криоабляции новообразований.
В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом Е290.
Химические свойства
При растворении в воде образует равновесную смесь раствора диоксида углерода и угольной кислоты, причём равновесие сильно сдвинуто в сторону разложения кислоты:
Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов:
Оксид углерода(IV) останавливает горение, вытесняя кислород из зоны реакции. В нём горят только некоторые активные металлы
Физические свойства
бесцветный газ
тяжелее воздуха приблизительно в 1,5 раза.
При температуре −78,3 °С кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда»
Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ.
при температуре 20 °С и давлении свыше 6 МПа (~60 атм) газ сгущается в бесцветную жидкость.
не имеет запаха
Получение
В промышленных количествах углекислота выделяется из дымовых газов, или как побочный продукт химических процессов, например, при разложении природных карбонатов
Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, азота и аргона.
Для получения углекислого газа применяется зкзотермическая реакция горения углерода в кислороде
CO2
Диокси́д углеро́да — бесцветный газ (в нормальных условиях), почти без запаха (в больших концентрациях с кисловатым «содовым» запахом), с химической формулой CO2.
Диоксид кремния
Свойства
Молярная масса: 60,084 г/моль
Реагирует с плавиковой кислотой.
При нагревании взаимодействует с основными оксидами и щелочами.
SiO2 относится к группе стеклообразующих оксидов
Относится к группе кислотных оксидов.
Диэлектрик
Получение
термическим оксидированием при больших температурах.
Синтетический диоксид кремния может быть получен действием кислот, даже слабой уксусной, на растворимые силикаты
Нагреванием кремния до температуры +400…+500 °C в атмосфере кислорода
Химические свойства
Химически стоек к действию кислот, но реагирует с газообразным фтороводородом:
Из силиката Na2CaSi6O14 (Na2O·CaO·6SiO2) изготовляют оконное стекло.
Диоксид кремния SiO2 — кислотный оксид, не реагирующий с водой
Применение
Бетонные изделия
Получение кремния
Стеклло
Наполнение в производстве резин
Керамика
В хромотографие
SiO2
Диоксид кремния (кремнезём, SiO2; лат. silica) — оксид кремния (IV). Бесцветные кристаллы с температурой плавления +1713…+1728 °C, обладающие высокой твёрдостью и прочностью.
Оксид азота
Химические свойства
Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтаном в определённых концентрациях взрывоопасны.
Оксид азота(I) является озоноразрушающим веществом, а также парниковым газом.
Относится к несолеобразующим оксидам, с водой, с растворами щелочей и кислот не взаимодействует.
В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
При нагревании N2O разлагается:
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
Оксид азота(I) реагирует с амидами металлов с образованием соответствующих неорганических азидов:
Применение
Средство для ингаляционного наркоза
В двигателях внутреннего сгорания
В реактивных двигателях
В пищевой промышленности
Физические свойства
тяжелее воздуха
Растворим в воде
, с характерным сладковатым запахом
растворим также в этиловом спирте
Бесцветный газ
При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость
Получение
Оксид азота(I) получают осторожным (опасность взрывного разложения!) нагреванием сухого нитрата аммония:
Более удобным способом является нагревание сульфаминовой кислоты с 73%-й азотной кислотой:
NO2
Окси́д азо́та(I) (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта, приступов смеха.
2Mg+CO2=2MgO+C
Cao+CO2=CaCO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
KOH+CO2=KHCO3
N2O + H2=N2 + H2O
2N2O+C2=N2+CO2
Na₂Si +2CH₃COOH=2СH COONa+H₂SiO₃
CO2+H2O=H2CO3
C + O2 = CO2 + 394 кДж
5N2O + 8KMnO4 + 7H2SO4 =5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O
2N2O=2N2 + O2
2NaNH2+N2O= NaN3+NaOH+NH3
NH4NO3= N2O+2H2O
NH2SO2OH + HNO3 (73%) =N2O + H2SO4 + H2O
