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CLASSIFICAZIONE DEI SOLIDI (CRISTALLI METALLICI =struttura cristallina…
CLASSIFICAZIONE DEI SOLIDI
CRISTALLI IONICI
= aggregazione di numerosi ioni legati attraverso un legame ionico
a temperatura ambiente sono solidi e hanno un alto punto di fusione
allo stato solido sono cattivi conduttori, al contrario invece dello stato fuso
particolarmente fragili a causa della struttura cristallina ( è alta l'attrazione fra gli ioni di carica opposta e bassa la repulsione tra quelli di stessa carica)
impossibilità di deformazione
CRISTALLI METALLICI
=struttura cristallina
buoni conduttori elettrici e termici
punto di fusione elevato, il mercurio è l'unico metallo liquido a temperatura ambiente
LEGHE = principalmente sono miscugli omogenei (metallo base+ alliganti ), la presenza di atomi diversi permette di ottenere leghe molto resistenti
leghe interstiziali
, formate da atomi di diverse dimensioni come l'acciaio
leghe sostituzionali
, formate da atomi con dimensioni simili come l'oro
alcune leghe possono essere dei miscugli eterogenei come le
leghe brasanti
gli elettroni mobili che costituiscono la struttura cristallina determinano
la duttibilità e malleabilità
l'assorbimento della luce e la sua reimmissione con la stessa frequenza
CRISTALLI COVALENTI
= rete tridimensionale di legami covalenti
cattivi conduttori, unica eccezione è la grafite
solidi a temperatura ambiente con punti di fusione molto elevati
estremamente duri e insolubili in acqua e in altri solventi
molti di essi sono pietre preziose (es: diamante, quarzo)
CRISTALLI MOLECOLARI
APOLARI
= molecole apolari legate dalle forze deboli di Van der Waals
tendenza alla sublimazione
solo a bassissime temperature è possibile osservarli allo stato solido
POLARI
= molecole polari legate da legami dipolo-dipolo o con legami a idrogeno
basso punto di fusione e allo stato fuso non conducono l'elettricità
solubili in acqua e in solventi polari