Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Оксиды неметаллических элементов (диоксид углерода (физические свойства…
Оксиды неметаллических элементов
диоксид кремния
SiO2(кремнезем) широко распространен в природе в виде минерала кварца, которые входят в состав гранитов и других горных пород
физические свойства
тугоплавкий (tпл=1700 градусов)
нерастворим в воде
плотность - 2,651 г/см^3
бесцветен
твердый
прочный
твердость - 7
химические свойства
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
SiO2 + СаО = СаSiO3
получение
Si+O2=SiO2
Na2SiO3 + 2HCl=H2SiO3+2NaCl
H2SiO3 =t= H2O+SiO2
применяют в производстве
стекла
абразивов
керамики
бетонных изделий
для получения кремния
как наполнитель в производстве резин
в хроматографии
при производстве кремнезёмистых огнеупоров
диоксид углерода
углекислый газ (CO2) – это бесцветный, не имеющий запаха, негорючий и слабокислотный сжиженный газ.
углекислый газ также широко используется в целом ряде отраслей
нейтрализация
изготовление металлоконструкций
удаление заусенцев и шлифовка
пищевая промышленность: газированные напитки: газификация напитков: упаковка, заморозка и охлаждение.
общественное питание
медицина: метаболические смеси
вспенивание пластиков: сверхкритическая экстракция
физические свойства
Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С)
содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений
углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ
при атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С
при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»
растворим в воде
тяжелее воздуха
без цвета и запаха
химические свойства
свойства кислотного оксида
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
Na2O + CO2 = Na2CO3,
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
качественна реакция
качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
в начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2
Окислительные свойства
с сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства; углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО
магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Приминение
углекислый газ используется для газирования лимонада, газированной воды и других напитков. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его распад с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл.
получение
получают углекислый газ термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов), например, обжиг известняка:
CaCO3 = CaO + CO2
или действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
оксид азота
Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода
физические свойства оксида
тип вещества
неорганическое
внешний вид
красно-бурый газ или желтоватая жидкость
цвет
красно-бурый, желтоватый
Вкус
попробуешь-афигеешь
запах
характерный острый запах
агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)
жидкость
плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), кг/м3
1491
плотность (состояние вещества – жидкость, при 0 °C), г/см3
1,491
плотность (состояние вещества – газ), кг/м3
2,0527
плотность (состояние вещества – газ), г/л
2,0527
температура кипения, °C
21,1
температура плавления, °C
-11,2
молярная масса, г/моль
46,0055
получение
оксид азота (IV) в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:
путем воздействия концентрированной азотной кислоты на медь:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
путем термического разложения нитрата свинца:
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 (t = 200-470 °C).
химические свойства
оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам
химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
реакция оксида азота (IV) и углерода:
2NO2 + 2С → 2СO2 + N2.
В результате реакции образуются углекислый газ и азот. Углерод сгорает в оксиде азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и фосфора:
10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2.
В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и серы:
2S + 2NO2 → 2SO2 + N2.
В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и фтора:
2NO2 + 2F2 → 2NO2F.
В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).
реакция оксида азота (IV) и калия:
NO2 + K → KNO2.
В результате реакции образуется соль – нитрит калия.
реакция оксида азота (IV) и меди:
2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).
В результате реакции образуются оксид меди и азот.
реакция оксида азота (IV) и висмута:
6NO2 + Bi → Bi(NO3)3 + 3NO (t = 70-110 °C).
В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).
реакция оксида азота (IV) и цинка:
4NO2 + Zn → 2NO + Zn(NO3)2 (t = 500-600 °C).
В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.
реакция оксида азота (IV) и натрия:
2NO2 + Na → NO + NaNO3.
В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и водорода:
2NO2 + 7H2 → 4H2O + 2NH3 (kat = Pt, Ni).
В результате реакции образуются аммиак и вода.
реакция оксида азота (IV) и озона:
2NO2 + O3 → N2O5 + O2 (t = -78 оС).
В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.
реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):
NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (tо).
В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.
реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:
2HI + NO2 → I2 + NO + H2O.
В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.
реакция оксида азота (IV) и воды:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2,
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (tо).
В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).
реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3.
В результате химической реакции получается азотная кислота.
реакция оксида азота (IV) и оксида калия:
K2O + 2NO2 → KNO2 + KNO3 (t = 150-200 оС).
В результате химической реакции получается нитрат калия и нитрит калия.
реакция оксида азота (IV) и гидроксида калия:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O.
В результате химической реакции получается нитрат калия, нитрит калия и вода.
реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O.
В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.
реакция оксида азота (IV) и хлорида калия:
2NO2 + KCl → NOCl + KNO3.
В результате химической реакции получается хлорид нитрозила и нитрат калия. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и бромида калия:
2NO2 + KBr → NOBr + KNO3.
В результате химической реакции получается бромид нитрозила и нитрат калия. При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).
реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:
H3PO3 + NO2 → H3PO4 + NO (t = 30-50 оС).
В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).
реакция термического разложения оксида азота (IV):
2NO2 → 2NO + O2 (t = 500 оС).
В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II)
применение и использование
оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе
