Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Le proprietà dello stato liquido sono difficili da prevedere (Molte delle…
Le
proprietà
dello
stato liquido
sono
difficili da prevedere
Molte delle
proprietà
dipendono comunque dalla natura delle
forze di coesione
che agiscono all'interno del
liquido
Tensione superficiale
=tendenza delle molecole superficiali a lasciarsi andare verso l'interno
1)Le
molecole superficiali
sono
attratte
solo dalle
molecole sottostanti
e da quelle
laterali
2)La
superficie
di un liquido si comporta come una
membrana tesa
È tanto
maggiore
tanto più
intense
sono le
forze attrattive tra le molecole
del liquido
forze rilevanti
(es. H2O con
legami a H
oppure Hg con forti
legami metallici
)
alta
tensione superficiale
forze deboli
(es. CCl4 con
legami di London
)
bassa
tensione superficiale
diminuisce
all'
aumentare della temperatura
Viscosità
=proprietà intensiva dei fluidi che esprime la resistenza allo scorrimento
A
parità di dimensioni
delle molecole la viscosità
aumenta
all'
aumentare delle forze intermolecolari
molte forze intermolecolari
(es. glicerina e vetro fuso)
liquidi
molto viscosi
poche forze intermolecolari
(es. H2O)
liquidi
poco viscosi
È una sorta di "
attrito interno
"
Tensione di vapore
=tendenza delle molecole di un liquido a passare allo stato gassoso
1)
Urti tra molecole
provocano un'
innalzamento
dell'
energia cinetica
2)Se sono
vicine alla superficie
possono
sfuggire al liquido
3)Le molecole sfuggite provocano una
pressione
all'interno del recipiente che
aumenta
all'aumentare del
numero di molecole
La facilità con cui le molecole
sfuggono
dal proprio liquido dipende dall'
intensità delle loro forze attrattive
forze deboli
(es. CCl4)
alta
tensione di vapore
si dicono
volatili
forze rilevanti
(es. H2O)
bassa
tensione di vapore
cresce
all'
aumentare della temperatura
alta densità
di
molecole
nei liquidi
disposizione
delle
molecole
è molto
casuale
nei liquidi
le
molecole
nei liquidi hanno un
alta mobilità