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6-1元素與化合物 (元素 (種類 (金屬元素 (特色 (新切面有金屬光澤，有延(延長成細絲)展(展開成薄片)性，是電熱良導體,…

- - - - 特色
        
        新切面有金屬光澤，有延(延長成細絲)展(展開成薄片)性，是電熱良導體
        
        色澤多為銀白(灰)色，但銅為紫(紅)色，金為黃色
        
        常溫常壓(1atm，25度C)下，為固體，汞(水銀)例外
        
        金屬氧化物溶於水，呈鹼性(指示劑-石蕊、酚酞、廣用、酚紅…-會變？色)
    - - 特色
        
        沒有金屬光澤，沒有延展性(敲一敲會碎掉)，多為電熱的不良導體。唯一可導電的非金屬為石墨(碳的同素異構體)。
        
        色澤多變：氯-黃綠色氣體；溴-暗紅色液體；碘-紫黑色固體。
        
        常溫常壓下，有固、液(唯一-溴)、氣態
        
        非金屬氧化物溶於水，呈酸性
  - - - 為研究方便，每一元素用一縮寫符號代表，稱為元素符號
        
        如果兩種以上元素的字母相同，則另加一小寫以資區別，例氦He、汞Hg；鈣Ca、銅Cu
        
        常見的元素符號表
        
        此元素的拉丁文或英文第一個字母以印刷體大寫，如氧O、硫S
    - - 僅有一個字
      - 有固有名稱的元素，沿用原名稱，例，金、銀、銅、鐵、錫
      - 其餘配合常溫常壓下元素的狀態，以不同部首表示
        
        常溫常壓下固體
        
        金屬
        
        金部，如鎢
        
        非金屬
        
        石部，如硼
        
        常溫常壓下液體
        
        水部，如汞、溴
        
        常溫常壓下氣體
        
        气部，如氫
        
        部首配合其性質組成字
        
        氫是最輕的氣體；氯是黃綠色氣體
        
        拉丁文的音節，形成形聲字
        
        鈉：拉丁文Natrium第一音節讀音似「納」
  - - - 一、碳
        
        有機物中都含有碳
        
        自然界中，碳有不同的型式
        
        同素異構物(同素異形體)
        
        相同元素，但組合的數目或排列方式不同
        
        雖是同樣元素，但性質差很多
        
        例：氧(O2) 臭氧(O3)；紅磷黃磷
        
        石墨
        
        層狀構造，易剝落，製成鉛筆筆芯
        
        俗稱黑鉛
        
        唯一可導電的非金屬元素
        
        可製成乾電池的正極
        
        鑽石
        
        網狀構造，很堅硬
        
        純淨的鑽石應為透明無色
        
        C60
        
        巴克球構造-芙
        
        活性碳
        
        有許多小孔洞，可以吸附水中及空氣中的雜質。飲水機及活性碳口罩使用活性碳吸附雜質，達到淨化水質及空氣的目的。
        
        影印機、雷射印表機使用碳粉，因靜電作用配合高溫而附著在紙上
      - 二、硫
        
        俗稱硫黃，為無臭無味的黃色脆性固體
        
        常出現在火山、溫泉地區。噴氣孔及出水口的黃色粉末就是硫黃
        
        製造火藥或硫酸的原料，橡膠中加入硫以增加彈性
        
        化合物
        
        二氧化硫無色，有刺激性臭味的氣體，會造成空氣污染；二氧化硫溶於水，形成亞硫酸H2SO3，造成酸雨
        
        硫化氫
        
        無色，比空氣重，有特殊臭味，具有腐蝕性的氣體，通常存於自然界的火山氣體，及硫磺溫泉的蒸氣中。硫化氫容易和銀Ag作用產生黑斑-硫化銀，因此到火山、溫泉區不宜配戴銀飾。
      - 三、磷
        
        有紅磷、黃磷兩種同素異構體，其中黃磷有毒，火柴棒上的是紅磷。
      - 四、矽
        
        地殼含量第二多的元素，通常以二氧化矽(石英)或矽酸鹽的形式存在於礦物中。
        
        玻璃的重要成分，也是半導體(矽晶圓)的主要成分
- - - - 氫+氧化合成水；鎂+氧化合成氧化鎂
      - 備註：一定的組成，包括原子的種類、數目和排列方式
      - 備註：氫+氫，不能稱為化合
  - - - 例：氫可燃、氧助燃，但氫+氧化合成的水，不可燃也不助燃
      - 例：鈉與水劇烈作用、氯有毒，鈉+氯化合成食鹽，食鹽不會與水作用也沒有毒
  - - - 定比定律
        
        組成化合物的成分元素間，質量比恆為定值。
        
        水：氫：氧=1：8
        
        二氧化碳中，氧：碳=8：3
      - 倍比定律
        
        兩種元素，構成兩種以上化合物，當其中一個元素質量相同時，另一元素的質量成簡單整數比(只適用在2種元素)
        
        碳+氧
        
        一氧化碳
        
        二氧化碳
        
        當碳的質量相同特，氧的質量比1：2
        
        當氧的質量相同時，碳的質量比2：1
        
        不適用
        
        H2SO4 H2SO3
        
        NO2 CO2
        
        O2 O3
  - - - 例：雙氧水分解成氧(元素)+水(化合物)
    - - 氧化汞分解
        
        1744年英國科學家卜利士利，利用凸透鏡聚集陽光，照射紅色的氧化汞(化合物)，得汞(元素)，和一種新空氣(元素)(附圖與化學式)
        
        新空氣：氧(拉瓦節命名)，拉瓦節斷定，此新空氣是被燃燒物質吸收的氣體，同時進一步指出，燃燒是指物質與氧化合。除此之外，拉瓦節還証實了金屬生鏽和動物呼吸都與氧有關。
    - - 放入試管中加熱
        
        氣體產物通入澄清石灰水產生白色混濁沉澱-->二氧化碳
        
        液體產物以氯化亞鈷式紙檢測，為粉紅色-->水
        
        白色固體產物：不再受熱分解，表示性質與碳酸氫鈉不同，為碳酸鈉
        
        附圖+反應式(化合物-->化合物+化合物+化合物)
      - 注意
        
        試管口稍微朝下，避免水倒流回去，污染殘餘物
        
        過量的二氧化碳會使混濁石灰水變澄清(碳酸+碳酸鈣會發生反應)，所以，混濁後立即移出導管
        
        當不再產生氣泡代表反應結束，此時應先將導管從水中拔出，再熄滅酒精燈，以免加熱試管冷卻，氣體體積縮小，壓力變小，水倒流回試管，造成試管破裂，污染殘餘物
      - 用途
        
        乾粉滅火器
        
        小蘇打(碳酸氫鈉)粉末+裝有氮氣的小鋼瓶
        
        打開鋼瓶活栓，用高壓氮氣將粉末噴向火源，利用小蘇打粉遇熱分解出二氧化碳(不可燃、不助燃)，蓋住火源，以隔絕空氣，達到滅火效果