Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Redoxkemi
(C: Kap. 8) (Afbrænding af Magnesium (Mg) (2Mg (s)+ O_2→…
Redoxkemi
(C: Kap. 8)
-
Redoxreaktion
Overførelse af elektroner, men da elektronerne ikke kan eksisteres frit, skal de være ledsaget, må der altid være ledsaget af en reduktion
De dannede ioner samler sig i et iongitter
Metaller = Afgive e- & danne positiv ioner
Ikke-metaller (%ædelgasser) = optage e- og danne negative ioner
Oxidation = afgivelse af elektroner, så den bliver mere positiv!
Reduktion = optagelse af elektroner, så den bliver mindre positiv.
Spændingsrækken
Anbringer man zink i vandlig opløsning, der indeholder Cu^2+, dannes der kobber
Zn(s) + Cu^2+ (aq) → Zn^2+(aq) + Cu (s)
- Reaktionen kaves ved at dyppe zink(s) i en CuSO_4 opløsning.
- Ved reaktionen overføres to e- fra Zn til Cu^2+
- De to e- støder ind i Zn (s) og modtager dem fra et zinkatom.
- Dermed bliver zinkatomet til en zinkion, som kan bevæge sig ud i opløsningen.
- Det dannede kobber sætter sig på zn(s) som en mørk belægning
-
-
-
Oxidationstal
H = +1, hvis den er bundet til et mere elektronegativt grundstof
O = -2, hvis den er bundet til et mindre elektronnegativt grundstof
-
Skrives for det enkelte atom! Så vis der er -2 over O4, så er det det enkelte O-atom, og ikke alle fire.
-
-