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ACIDES & BASES (Réaction Acide-Base Mélanger un acide et un basique…
ACIDES & BASES
Réaction Acide-Base
Mélanger un acide et un basique
Acide Chlorhydrique
H+
+
Cl-
pH = 2
Ions Cl- sont spectateurs
Soude
Na+
+
HO-
pH = 10
Ion Na+ sont spectateurs
H+
+
Cl-
+
Na+
+
HO-
--->
H2O
+
Na+
+
Cl-
H+
+
HO-
--->
H2O
Température augmente
Transformation exothermique
Solution obtenue
eau
pH = 7
On dit que
les solutions initiales acide et basique
sont
neutralisées
Définition
Indique
le caractère
acide
neutre
basique
C'est un nombre
compris
entre 0 et 14
d'une solution aqueuse
Le PH
Potentiel Hydrogène
La solution aqueuse
est
acide
si son PH est
inférieur à 7
Ions H+ (Hydrogène)
majoritaires
neutre
si son PH est
égal à 7
Autant d'ions H+
que d'ions HO-
basique
Si son PH est
supérieur à 7
Ions HO- (Hydroxyde)
majoritaires
Réaction entre le fer et
l'acide chlorhydrique
Transformation
car
Gaz se forme
bulles d'effervescence
paille de fer diminue
solution change de couleur
Les réactifs sont
le fer
Fe
l'acide chlorhydrique
ions hydrogène
H+
ions chlorure
Cl-
Les produits sont
Les ions de Fer II
Fe 2+
Mis en évidence avec
la soude
Précipité vert
le dihydrogène
H2
ions Chlorure
Cl-
Mis en évidence avec
le nitrate d'argent
Précipité blanc
qui noircit à la lumière
Mesurer
le PH
Papier indicateur
de PH
Change de couleur
au contact de la solution
Comparer la couleur
au nuancier
Mesure imprécise
PH-mètre
Appareil à
affichage numérique
comporte une sonde (capteur)
que l'on plonge dans
la solution aqueuse
Attendre que la valeur
soit stable
mesure plus précise