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L'ETAT SOLIDE (Les différent états de la matière (L'état gazeux = …
L'ETAT SOLIDE
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Allotropie, alliage et sites cristallographiques
Allotropie
- = Matière pas figé -> un élémt peut se figer ss diff formes de cristallisat° = formes allotroq
- -> dépend de T°, P°, taille et dimens° de l'échantillon de matière lors de leur format°
Alliage
- Qd besoin de prop particulière -> mélanges -> prop intermédiaires
- En chimie = "solut° solide" -> 1 élément majoritaire et mélange macroscopqmt homogène (qui se fait à état liquide)
Alliage de substitut°
- Atomes du réseau initial remplacé par at d'1 autre élémt
- at de remplacement peuvent se disposer au hasard ou former une struct bien précise :
- sous struct = celle des élémnt inséré
- sur sruct = celle élémnt initial
- formule brute de l'alliage = A1-xBx (x en pourcentage de mole)
- pour substitut° -> at à peu près même taille
Alliage d'insertion
- accueil d'at dans espace interstitiels
- site interstitiel = site cristallographique
- formule brute de l'alliage = ABx
- Faut que at est rayon taille égal ou légèrement sup à dimens° du rayon de l'espace dispo pour que le réseau soit stable
Site cristallographique
Site octaédrique
- chq centre d'arête = site Oh
- nOh = 4 sites/maille -> même nb de Oh q de motif dans un réseau CFC
Site tétraédrique
- Chq at s'insérant -> 4 1er voisin
- 8 site Td par maille CFC au centre des 8 cubes de côté a/2
- 2x + de site Td q de site Oh et que de nb de motifs/maille
- taille site Td < site Oh
Site cubique
- au centre réseau CS -> réseau cubq = 1 at à 8 voisin = site bcp + gros
- Utilisé pour alliage te pour décrire les solides ioniques de type AB
Cristaux ioniques AB cubiques
- on imagine q taille an°>cat°
- 3 façons de représenter chq maille
- Selon façon dont cristaux se forment : struct légèremnt diff
Maille CFC type NaCl
- Pour décrire ce réseau : On a 2 ss réseaux CFC imbriqués et décalés l'1 par / à l'autre d'1/2 arête (a/2) du cube
- Stoech 1:1 avec Z=4 NaCl/maille
- chq ion entourés par 6 ions de signe opp et situé ds un site Oh = coordinence 6-6
- r+/r- >= 0,41
Maille CFC type ZnS-Blende
- On a 2 ss réseau CFC imbriqués et décalés de asqrt(3)/4 selon la diagonale du cube
- Stoech 1:1 avec Z= 4
- Chq ions = au centre d'1 Td formé par ions de signes opp. Chq ion entouré par 4 ions de signe opp (moitié des site Td) = coordinence 4-4
- r+/r- >=0,23
Maille CS type CsCl
- On a 2 ss réseaux CS imbriqués et décalés d'1/2 diagonale du cube
- Stoech 1:1 avec Z = 1 ClCs/maille
- Chq ion = entouré par 8 ions signe opp = chq ions ds site cubq = coordinence 8-8
- r+/r- >= 0,73
- .+ de place ds site cbq que ds Td ou Oh.