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COMPUESTOS INORGANICOS : (SALES (Tipos de Sales: (Sales Binarias: (metal +…

- - - - Presentan sabor amargo, característico de los ácidos.
      - Bajo pH, por debajo de 7.
      - No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojiza.
      - Neutralizan las bases para formar sales y agua.
      - Son corrosivos.
      - Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas
      - Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
  - - - Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
      - Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso
      - Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico
      - Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico
- - - - 1.Los óxidos están unidos por enlace iónico.
      - 2.Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
      - 3.Los óxidos ternarios producen las BASES de ahi el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS
- - - - Cuando se disuelven en agua son solubles.
      - No poseen oxígeno en su composición.
      - Liberan usualmente un muy denso humo blanco.
      - Cuando se encuentran en su estado natural son gaseosos y para nombrarlos se utiliza el nombre del no metal con la terminación uro y seguido del nombre Hidrógeno
      - Se obtienen también por disolución acuosa.
      - Son perfectos cuando se utilizan como conductor de energía eléctrica.
      - Con respecto a su aspecto éstos son incoloros, son soluciones transparentes.
      - También cuando entran en contacto con agua originan soluciones ácidas
      - Solo existen sietes ácidos hidrácidos que forman solo con los no metales de Cl, S, I, F, Se, Te.
      - Sus puntos de ebullición son superiores a la de los anhídridos, por ejemplo el Cloruro de Hidrógeno hierve a -85Co pero el Ácido Clorhídrico hierve a -48Co.
      - HX(ac) Así se denotan los hidrácidos.
  - - - • Los hidrácidos pueden formarse por simple disolución de sus correspondientes haluros de hidrógeno en agua. Esto puede representarse con la siguiente ecuación química:
      - • HX(g) => HX(ac)
      - • HX(g) es muy soluble en agua, por lo que no hay un equilibrio de solubilidad, a diferencia de su disociación iónica para liberar protones ácidos.
      - • No obstante, existe un método sintético que se prefiere porque utiliza como materia prima sales o minerales, disolviéndolos a bajas temperaturas con ácidos fuertes.
- - - - La nomenclatura de los hidróxidos, con metales con número de oxidación fijo, sigue la siguiente regla general:
      - Hidróxido de __
      - Ej:
      - • KOH – Hidróxido de Potasio
      - • Zn(OH)2 – Hidróxido de Cinc
      - Cuando la base se forma por un metal que posee número de oxidación fijo, es necesario indicar el número de oxidación de este metal en su nomenclatura, que se puede hacer de dos maneras.
      - Utilizando el número de oxidación en números romanos al final del nombre.
      - Ej:
      - • Fe(OH)2 – Hidróxido de Hierro II
      - • Fe(OH)3 – Hidróxido de Hierro III
      - Utilizando sufijos que indican el número de oxidación en la sustancia. Usándose el sufijo oso para el menor número de oxidación y el prefijo ico para el mayor estado de oxidación del metal.
      - Ej: Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso
      - • Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
  - - - Son compuestos que poseen un ph alcalino (cuando se los disuelve en agua). Esto se debe a la alta concetración de iones hidróxidos.
      - Por lo general las bases son compuestos corrosivos y tóxicos y se deben tener especial cuidado a la hora de manipularlos. Debido a su alta capacidad de disociarse en agua, al entrar en contacto con la piel puede llegar a provocar quemaduras.
      - Durante la formación de los hidróxidos, como la carga del ion hidroxilo es -1, al unirlo con un catión, la cantidad de iones hidroxilo u oxidrilo en la fórmula de la base será igual a la carga del catión.
      - Ej.: Para formar un hidróxido utilizando el elemento bario (Ba)
      - Ba2+ —- OH–
      - Para que las cargas se cancelen, se necesitan dos iones OH–. Entonces la fórmula de la base será Ba(OH)2.
- - - - Todos son térmicamente inestables y algunos explotan al contacto con el aire o la humedad.
      - En los hidruros metálicos el número de oxidación es de -1.
      - En los hidruros no metálicos el número de oxidación del hidrógeno es 1.
      - Dependiendo de la clase de elemento con el que se combina, el hidrógeno de los hidruros puede formar enlaces iónicos o covalentes.
      - La nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se hace nombrando la palabra hidruro seguido del elemento metálico.
      - Son catalogados como compuestos inorgánicos binarios porque tienen dos elementos químicos.
  - - - Hidruro sódico (NaH)
      - Fosfina (PH3)
      - Hidruro bárico (BaH2)
      - Bismutina (Bi2S3)
      - Hidruro permangánico (MnH7)
      - Amoniaco (NH3)
      - Arsina (AsH3)
      - Estibinita o antimonita
      - Ácido bromhídrico (HBr)
- - - - Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
      - Carbono + Oxígeno = Dióxido de Carbono.
      - C (s) + O2 (g) = CO2 (g)
  - - - ESTADO DE AGREGACIÓN (GAS)
      - -PUNTOS DE EBULLICIÓN BAJOS
      - -LA MAYORÍA SON MOLÉCULAS SENCILLAS
      - -REACCIÓN DE UN METAL CON EL OXIGENO
  - - - N2O Óxido de dinitrógeno
      - NO Monóxido de nitrógeno
      - N2O3 Trióxido de dinitrógeno
      - N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
      - CO Monóxido de carbono
      - CO2 Dióxido de carbono
      - Cl2O7 Heptaóxido de dicloro