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compuestos inorgánicos (HIDRACIDOS (COMO SEFORMAN (En química, un ácido…
compuestos inorgánicos
HIDRACIDOS
COMO SEFORMAN
En química, un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 7A o, diferente del oxígeno, del grupo 6A de la tabla periódica de los elementos.
QUE SON
En química, un ácido hidrácido, hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 7A o, diferente del oxígeno, del grupo 6A de la tabla periódica de los elementos.
CARACTERISTICAS
Los hidrácidos son buenos conductores de la electricidad. Visiblemente todos los hidrácidos son soluciones transparentes, ya que los HX son muy solubles en agua. Son fumantes, lo que significa que desprenden vapores densos, corrosivos e irritantes (algunos de ellos incluso son nauseabundos). Sus puntos de ebullición son superiores a los de sus formas anhidras.
EJEMPLOS
Ácido clorhídrico (HCL) Sulfuro de hidrógeno (H2S) Bromuro de hidrógeno (HBr) Seleniuro de hidrógeno (H2Se) Yoduro de hidrógeno (HI) Ácido telurhídrico (H2Te)
OXIACIDOS
COMO SE FORMAN
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). nacen a partir de un Óxido hidratado(con una molécula de agua), este cambio químico, hace que aquel nuevo compuesto pertenezca a el grupo terciarios.
CARACTERISTICAS
Presentan sabor amargo, característico de los ácidos.
Bajo pH, por debajo de 7. No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojiza. Neutralizan las bases para formar sales y agua.
Son corrosivos.
QUE SON
Un oxiácido u oxoácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido.
EJEMPLOS
HIO ác. hipoyodoso HIO2 ác. yodoso HIO3 ác. yódico HIO4 ác. peryódico.
H2SeO3 ác. selenioso H2SeO4 ác. selénico. H2SO3 ác. sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico.
HNO2 ác. nitroso HNO3 ác. nítrico.
OXIDOS NO METALICOS
COMO SE FORMAN
Un óxido no metálico (también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H2O) se les conoce como oxácidos.
CARACTERISTICAS
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
QUE SON
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
EJEMPLOS
N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
OXIDOS METALICOS
COMO SE FORMAN
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Los Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)
CARACTERISTICAS
Una de las principales características de los óxidos metálicos es que todos ellos son cristalinos y tal y como hemos comentado en líneas anteriores, se pueden disolver en el agua. Es por ello, que la fórmula de cada metal es diferente, porque entre sus compuestos, el número de electrones que se intercambian varía.
QUE SON
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.
EJEMPLOS
Óxido cuproso (Cu2O). Este óxido de cobre es insoluble en agua y disolventes orgánicos.
Óxido cúprico (CuO)Óxido cobaltoso (CoO).Óxido de titanio (TiO2).
Óxido de cinc (ZnO). Óxido niquelico (Ni2O3).
Óxido de plata (Ag2O).
HIDRUROS METALICOS
COMO SE FORMAN
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
CARACTERISTICAS
Todos son térmicamente inestables y algunos explotan al contacto con el aire o la humedad.
En los hidruros metálicos el número de oxidación es de -1. En los hidruros no metálicos el número de oxidación del hidrógeno es 1.
Dependiendo de la clase de elemento con el que se combina, el hidrógeno de los hidruros puede formar enlaces iónicos o covalentes. La nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se hace nombrando la palabra hidruro seguido del elemento metálico.
Son catalogados como compuestos inorgánicos binarios porque tienen dos elementos químicos.
QUE SON
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
EJEMPLOS
Hidruro sódico (NaH)
Fosfina (PH3) Hidruro bárico (BaH2)
Bismutina (Bi2S3) Hidruro permangánico (MnH7)
Amoniaco (NH3)
HIDROXIDOS
COMO SE FORMAN
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
CARACTERISTICAS
Son compuestos que poseen un ph alcalino (cuando se los disuelve en agua). Esto se debe a la alta concetración de iones hidróxidos.
Por lo general las bases son compuestos corrosivos y tóxicos y se deben tener especial cuidado a la hora de manipularlos. Debido a su alta capacidad de disociarse en agua, al entrar en contacto con la piel puede llegar a provocar quemaduras. Durante la formación de los hidróxidos, como la carga del ion hidroxilo es -1, al unirlo con un catión, la cantidad de iones hidroxilo u oxidrilo en la fórmula de la base será igual a la carga del catión.
QUE SON
El hidróxido es una combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.
EJEMPLOS
Mg(OH)2: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)
Fe(OH)2: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor) Fe(OH)3: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)
Cr(OH)2: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor) Cr(OH)3: hidróxido cromoso (posee 3 valencias y actúa con la mediana)
Cr(OH)6: hidróxido cromico (posee 3 valencias y actúa con la mayor)
SALES
COMO SE FORMAN
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
QUE SON
Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.
CARACTERISTICAS
Son compuestos iónicos (formados por aglomerados de iones y no por moléculas)
Tienen sabor salado. Son sólidos y cristalinos.
Conducen la corriente eléctrica en solución. Poseen puntos de fusión y ebullición muy altos.
EJEMPLOS
NaCl: Cloruro de Sodio o Halita. Se trata de la Sal de Mesa Común.
FeS: Sulfuro ferroso o Pirita. CaCl2: Cloruro de Calcio.
NH4NO3: Nitrato de Amonio. AgNO3: Nitrato de Plata.
CaCO3: Carbonato de Calcio.